高一化學氧化還原反應知識小結五篇范文(編輯修改稿)
2024-11-03 22:11 本頁面
【文章內容簡介】 子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。課堂練習：雙線橋表示下列反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評述：將學生的練習講評，糾正其中的錯誤。板書：氧化劑和還原劑問題四：從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現什么性質？起何作用？討論并小結：得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，得電子的性質；還原劑具有還原性，即失電子的性質。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產物。板書：（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。板書：四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 投影：小結：（1）置換反應都是氧化還原反應。（2）復分解反應都不是氧化還原反應。（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。六、總結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。七、課后作業(yè)：1．下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O ，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應 3．下列敘述中正確的是（）A．反應中化合價降低的物質是還原劑B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2 C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應中被氧化D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移，指明氧化劑還原劑。（選做）⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應八、板書設計 氧化還原反應一、化學反應的類型 1．基本反應類型2．氧化反應和還原反應二、氧化還原反應：元素化合價在反應前后有變化。：電子的轉移（得失或偏移）。： a)雙線橋法b)單線橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。第四篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。二能力目標通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。三情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類
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