【總結(jié)】基礎(chǔ)知識盤點考點突圍展示知能針對訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律
2024-11-10 00:58
【總結(jié)】第一單元化學(xué)反應(yīng)及其能量變化考綱要求第一單元│考綱要求1.掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型:化合、分解、置換、復(fù)分解。2.理解氧化還原反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式。3.了解化學(xué)反應(yīng)中的能
2024-11-11 02:40
2025-01-08 12:30
【總結(jié)】離子反應(yīng)思考1:下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小結(jié):①鐵、銅能導(dǎo)電同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢?②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電因為其中有自由移動的電子存在。因為它們的溶液中有自由移動的離
2024-11-30 12:27
【總結(jié)】請同學(xué)們舉出一些函數(shù)的例子?一次函數(shù)?二次函數(shù)?正比例函數(shù)?反比例函數(shù)現(xiàn)在我們來回憶一下,函數(shù)的概念是怎樣表述的?設(shè)在一個變化過程中有兩個變量x和y,如果對于x的每一個值,y都有唯一的值與它對應(yīng),那么就說y是x的函數(shù),x叫做自變量.我們學(xué)習(xí)了函數(shù)的概念,并且具體研究了正比例函數(shù),反比例函數(shù),一次函數(shù),
2024-11-09 05:01
【總結(jié)】第4課時氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)梳理一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.基本概念(1)氧化還原反應(yīng):有的化學(xué)反應(yīng)。(2)非氧化還原反應(yīng):沒有的化學(xué)反應(yīng)。(3)氧化劑:氧化還原反應(yīng)中電子的物質(zhì),發(fā)生反應(yīng),表現(xiàn)性,生成產(chǎn)物。(4
2025-01-13 20:54
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。2、特征:反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))小試牛刀判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng),四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:1.CaO+H2O==Ca(OH)22.C+O2===CO2
2025-01-13 21:02
【總結(jié)】第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第1課時)引言多數(shù)金屬單質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為化合物。金屬氧化物、氫氧
2024-11-10 01:18
【總結(jié)】高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)題一、選擇題1、今有下列三個氧化還原反應(yīng):?①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2?②2FeCl2+Cl2==2FeCl3???③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑??若某溶液中有Fe2+和I-共存,要
2025-01-14 04:24
【總結(jié)】Whataregoodmanners?Andwhatarebad?GoodmannersBadmannersacafé(咖啡館)TalkquietlyinChooseoneofthefollowingsituationstomakeupadialogue?Situation1:Y
2024-11-09 01:41
【總結(jié)】第一篇:高一化學(xué)人教版《氧化還原》教案 一、概念判斷: 1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失) 2、氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng)) 3、氧化劑具有氧化性(得電...
2024-10-29 08:31
【總結(jié)】自主探究精要解讀實驗探究1.氧化還原反應(yīng)的定義:有_____轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):___________(得失或偏移)。3.氧化還原反應(yīng)的特征:_________________。4.?dāng)?shù)量關(guān)系(1)化合價升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系_____。(2)化合價升高的總價數(shù)____
2025-01-07 10:46
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標】1、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能熟練的判斷反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系2、會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。知道常見的氧化劑、還原劑3、學(xué)會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng);4、掌握氧化性還原性的比較方法5、掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,學(xué)習(xí)化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的簡單計算一、階段知識銜接:(一)化合
2025-04-17 13:01
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e-+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法:2、氧化還原反應(yīng)中化合價變化有什么特征?化合價升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是?有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
2024-11-12 01:53
【總結(jié)】高一年級化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原(第一課時)1、你知道為什么食物會腐爛、鋼鐵會生銹?2、補充維生素為何能延緩皮膚老化??都因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。思考與交流:,討論交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準。時發(fā)生?一、氧化還原反應(yīng)CuO+CO
2025-01-13 10:43