化學(xué)物質(zhì)及變化第三節(jié)氧化還原第一課時(shí)(編輯修改稿)
2025-02-09 10:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并例舉具體的反應(yīng)加以說(shuō)明 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 2Na + Cl2 == 2NaCl 金屬鈉能和氯氣反應(yīng) : 0 0 1 +1 失去電子 ,化合價(jià)升高， 被氧化 得到電子 ,化合價(jià)降低 ,被還原 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化 ? 發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！ 氫氣能和氯氣反應(yīng) : H2 + Cl2 == 2HCl 0 0 1 +1 電子對(duì)遠(yuǎn)離 ,化合價(jià)升高 ,被氧化 電子對(duì)靠近 ,化合價(jià)降低 ,被還原 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)； 凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。 某元素失去電子 （或電子對(duì)偏離 ) 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 從 電子得失 觀點(diǎn)分析 某元素得到電子 （或電子對(duì)偏向 ) 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) （本質(zhì)） （特征） Zn CuSO4溶液 Cu 氧化還原反應(yīng)概念的變遷 ? 起源 —— 得
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