第三節(jié)氧化還原反應教案(編輯修改稿)
2024-12-30 18:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，反應后是 +2 價；銅元素的化合價在反應前是 +2 價，反應后是 0 價。從得失氧的角度來看，反應中沒有得氧失氧的情況，但其與上面三個得失氧的反應有共同的特點：物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生了變化。因此，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。 ［ 板書 ］ 從化合價改變的角度來分析（特征） 氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應。 還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應。 氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。 非氧化還原反應：沒有元素化 合價升降的化學反應。 ［鞏固 練習 ］ 判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。 ① Zn+2HCl===H2+ZnCl2 ② 2Na+Cl2 2NaCl ③ 2KClO3 2KCl+3O2↑ ④ MnO2+4HCl（濃） ==MnCl2+Cl2+2H2O ⑤ CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl ⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O ［ 分析 ］ 從反應前后，物質(zhì)所含元素化合價升降的角度來分析，①②③④屬于氧化還原反應 ,⑤⑥屬于非氧化還原反應。 ［ 過渡 ］ 為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？ ［ 分析 ］ 化學反應的實質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結構來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外的電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學反應有密切的關系。元素化合價的升降與電子的轉移有密切的關系。讓我們從微觀的角度來看看電子的轉移與氧化還原反應的關系。 ［ 展示 ］ 一些元素的原子結構示意圖： [投影 ]以 2Na+Cl2 2NaCl為例，展示 NaCl的形成過程。 4 ［ 分析 ］ 從 原子結構的角度來看，鈉原子的最外電子層上只有 1個電子，氯原子的最外電子層上有 7個電子。在反應中，鈉原子失去 1個電子，帶一個單位的正電荷，成為鈉離子，氯原子得到 1個電子，帶一個單位的負電荷，成為氯離子。此時，兩種微粒都達到了 8電子穩(wěn)定結構。在這個反應中，鈉原子失去了一個電子，鈉元素化合價由 0 價升高到 +1 價，被氧化，即發(fā)生了氧化反應。氯原子得到了一個電子，氯元素的化合價由 0 價降低到 1 價，被還原，即發(fā)生了還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是有
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