第三節(jié)硫和氮的氧化物(編輯修改稿)
2025-08-28 12:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 附在其表面 物理吸附 (物理變化 ) 暫時(shí)性 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 實(shí)驗(yàn)室制取 SO2， 可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O （ 2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO2+CaO CaSO3 石灰法脫硫 SO2+ CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 （ 3）氧化性： 2H2S+SO2 3S+2H2O SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (4) 、二氧化硫的還原性： （工業(yè)制硫酸的第二步） 三氧化硫 （酸性氧化物） SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + H2O＝ H2SO4 （工業(yè)制硫酸的第三步） 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 加熱 一、 SO2物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水 二、 SO2化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 漂白性： 品紅溶液 褪色 催化劑 課堂小結(jié) 三、 SO3的性質(zhì) SO2和 CO2的方法是 ( ) A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 B D 課堂練習(xí)： BaCl2的水溶液中 通入 SO2未見(jiàn)沉淀，把其分成兩份 ,向其中一份中 A通入 NH3,另一份 B通入 Cl2則 ( ) A、只有 A中產(chǎn)生沉淀 BaSO4 B、只有 B中產(chǎn)生沉淀 C、都不產(chǎn)生沉淀 D、都產(chǎn)生沉淀 D
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