部分第三節(jié)碳和碳的氧化物(編輯修改稿)
2025-06-19 23:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ↑＋ H2O 向上排空氣法 比空氣的大 可溶于水 ● 要點(diǎn) 7 幾個需要注意的問題 1. 實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳時，需要注意三個問題： (1)不用 碳酸鈉粉末 代替 石灰石 與稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2 的原因是： (2)不用 稀硫酸 與石灰石反應(yīng)制取 CO2 的原因是： 反應(yīng)生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。 (3)不用 濃鹽酸 與石灰石反應(yīng)制取 CO2 的原因是： 濃鹽酸有揮發(fā)性， 導(dǎo)致氣體不純凈。 碳 酸鈉與鹽酸反應(yīng)速度太快，不便控制。 2. 在實(shí)驗(yàn)室中，制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。 確定 氣體發(fā)生裝置時 ，應(yīng) 考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 。 確定 收集裝置時 ，應(yīng) 考慮生成氣體的密度和溶解性 。 綜上所述，制取 CO2 可用如圖 所示的裝置。 其中 長頸漏斗的下端管口應(yīng)伸入液面以下， 形成液封，否則生成的氣體會從其中逸出。 3. 構(gòu)建碳的單質(zhì)和化合物的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)如圖 放出 本網(wǎng)絡(luò)圖包括 9 個化學(xué)方程式，涵蓋了碳的單質(zhì)和化合物的重要化 學(xué)性質(zhì)，這是掌握本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。其中 CO 與 O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng) (填“吸收”或“放出” )熱量。 2CO＋ O2 2CO2 點(diǎn)燃 3. 構(gòu)建碳的單質(zhì)和化合物的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)如圖 1－ 4－ 4： 放出 圖 1－ 4－ 4 本網(wǎng)絡(luò)圖包括 9 個化學(xué)方程式，涵蓋了碳的單質(zhì)和化合物的重要化 學(xué)性質(zhì)，這是掌握本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。其中 CO 與 O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng) (填“ 吸收 ” 或“放出” )熱量。 4. 含碳元素的化合物大多數(shù)是有機(jī)化合物，但有機(jī)化合物不包括 CO、 CO H2CO3 以及碳酸鹽。最簡單的有機(jī)化合物是甲烷 (CH4)，常見的有機(jī)化 合物有乙醇 (C2H5OH)和葡糖糖 (C6H12O6)，它們?nèi)紵忌伤投趸肌? 2CO＋ O2 2CO2 點(diǎn)燃 考點(diǎn) 2 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 【 例 2】 (2021 德陽 )請根據(jù)下列裝置回答有關(guān)問題 ： 圖 1－ 4－ 6 (2)若用上述裝置制取二氧化碳，則 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，其裝置接口的 連接順序是 (用接口字母順序從左至右連接 )
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