必修1第四章第三節(jié)硫和硫的氧化物新課(2)(編輯修改稿)
2025-02-10 00:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 結(jié)論： SO2具有漂白作用，但 可逆 利用品紅溶液檢驗 SO2 某些有機色素＋ H2SO3 △ 無色的物質(zhì) 思考： 將 Cl2和 SO2分別通入到紫色石蕊試液中有何現(xiàn)象 ?為什么 ? 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細菌 ⑷作食物和干果的防腐劑 ⑴制造硫酸： 二氧化硫的用途 催化劑 △ 二氧化硫作為食品添加劑歷史悠久，主要有兩個用途， 一是用于干果、蜜餞果脯等的漂白，令其外觀更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延長食品保質(zhì)期。 一般來講，少量的二氧化硫進入機體可以認為是安全無害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超標(biāo)，對人體的肝、腎等造成傷害。 SO2與 Cl2都具有漂白性，若將兩者等體積混合，其漂白性是否會增強？為什么？ 不會增強，因為混合后發(fā)生以下反應(yīng)： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2能使 Br2水，酸性 KMnO4褪色，是因其漂白性嗎？ 不是因其漂白性，而是因為它有 還原性 的緣故。 將 SO2通到 紅色 酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2 ( ) A．有漂白性 B．有還原性 C．有氧化性 D．溶于水后顯酸性 D 幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較： 物質(zhì) 氯水 SO2 活性 炭 原理 實質(zhì) 效果 范圍 氯水中的 次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) (化學(xué)變化 ) 永久性 可漂白 大多數(shù) 有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊褪色 SO2溶于水反應(yīng)生成的 H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合 生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化 ) 暫時性 可漂白 某些 有色物質(zhì)， 不能漂白酸堿指示劑 將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理變化 ) 暫時性 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 Na2O O H2O2 CO2和 SO2的比較 ① 利用 SO2漂白性 ： 品紅溶液 鑒別 鑒別方法 （化學(xué)） 有 漂白性 無 漂白性 不同點 ① 酸性氧化物（對應(yīng)的酸是弱酸，酸性：亞硫酸＞碳酸） ②與 CaCl BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀 相同點 化學(xué)性質(zhì) 有 還原性 無 還原性 易 溶于水 可 溶于水 有 毒 無 毒 物理性質(zhì) ② 利用 SO2還原性 ： 氯水 、 酸性高錳酸鉀 等溶液鑒別 有刺激性 氣味 無 味 不同點 無色氣體、密度比空氣大 相同點 SO2 CO2 拓展：如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體 ?(括號內(nèi)為雜質(zhì) ) ① Cl2(HCl): ③ SO2(HCl): ② CO2(HCl): ④ CO2 (SO2): 通人飽和食鹽水 通人飽和NaHSO3溶液 通人飽和NaHCO3溶液 飽和 NaHCO3液 溶液 ① 、通過飽和 NaHCO3溶液 ② 、通過 KMnO4溶液或 FeCl3溶液。 思 考 ? 如何除去 CO2中的 SO2？ NaOH溶液，再通過澄清石灰水 KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 思 考 ? 檢驗 SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是（ ） D尾氣處理： 用 NaOH溶液吸收 收集： 向上排空氣法 檢驗： 品紅溶液
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