第三節(jié)氧、硫及其化合物(編輯修改稿)
2024-08-28 12:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ： 含硫礦物 硫 用空氣 使燃燒 SO2 O催化劑 △ SO3 H2O H2SO4 11 (1)物理性質(zhì) H2SO4是具有不揮發(fā)性 、 高沸點的二元強酸 。 純凈的硫酸為無色 、 油狀液體 ， 密度比水大 （ 98%濃 H2SO4密度為 184 g/cm3)，可以任意比例溶于水 ， 溶解過程中伴隨著放熱現(xiàn)象 。 因此 ， 濃 H2SO4稀釋時 ， 只能將濃H2SO4沿器壁注入水中 ， 并不斷攪拌散熱 。 12 (2)化學性質(zhì) 硫酸是強電解質(zhì) ， 在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 H2SO4=2H++SO42， 其具有酸的通性 ，能與 、 、 、 、A .等物質(zhì)發(fā)生反應 。 指示劑 金屬 堿性氧化物 堿 鹽 13 濃硫酸具有的特性有： ① 強氧化性 常溫下 ， Fe、 Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象 。 但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬 （ 除金 、鉑外 ） 、 非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物 。例如： 在這些氧化還原反應中，硫酸的還原產(chǎn)物一般為 SO2。 2HI+H2SO4(濃 )=I2+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(濃 ) =CO2↑+2SO2↑+2H2O △ Cu+2H2SO4(濃 )= CuSO4+SO2↑+2H2O △ 14 ② 吸水性 濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分 。 H2SO4(濃 )+nH2O=H2SO4nH2O 利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑 ， 干燥一些不與硫酸反應的氣體 ， 通常用洗氣裝置 。如可用濃硫酸干燥 O H CO Cl HCl、SO CO、 CH C2H2等氣體 。 15 ③ 脫水性： 指濃硫酸將有機物里的氫 、 氧原子按2∶ 1的個數(shù)比例脫去 ， 生成水的性質(zhì) 。 如： CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O 濃硫酸 170℃ C12H22O11 12C+11H2O 濃硫酸 四 、 硫酸根離子的檢驗檢驗 SO42
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