第三節(jié)氧、硫及其化合物-免費(fèi)閱讀
【正文】 5H2O 膽礬 、 藍(lán)礬 藍(lán)色 晶體 制農(nóng)藥 玻爾多液 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 H2SO4(濃 )+nH2O=H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理： 含硫礦物 硫 用空氣 使燃燒 SO2 O催化劑 △ SO3 H2O H2SO4 11 (1)物理性質(zhì) H2SO4是具有不揮發(fā)性 、 高沸點的二元強(qiáng)酸 。 反應(yīng)方程式： SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化劑 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。 (1)酸性氧化物通性 ① 與 H2O反應(yīng)： SO2+H2O H2SO3。 △ △ 也有還原性，如： S+O2=SO2。 ②與 X2反應(yīng)： . 。 9 三 、 硫酸的制備和性質(zhì) 接觸法制 H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法 ， 包含三個步驟： (1)硫黃 （ 或含硫礦石如 FeS2)在沸騰爐中燃燒 ， 化學(xué)方程式為 : (2)SO2的催化氧化： S+O2 = SO2 高溫 （或 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2） 高溫 2SO2+O2 2SO3 催化劑 △ . 。 但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬 （ 除金 、鉑外 ） 、 非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物 。 被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加 BaCl2溶液有無白色沉淀 （ 有無 SO42） 16 五 、 幾種重要的硫酸鹽 結(jié)晶水合物 俗稱
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