第三節(jié)氧、硫及其化合物-wenkub
2022-08-29 12:55:58 本頁面
【正文】 、 雕塑等 。 2SO2+O2 2SO3 催化劑 △ 6 (3)氧化性 與 H2S反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理： SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用 ， 見光 、加熱或長時(shí)間放置 ， 不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和 SO2。 4 ③ 與堿反應(yīng) 與足量 NaOH溶液的反應(yīng)為 ④與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)： 與 Na2CO3溶液反應(yīng)： NaOH+SO2=NaHSO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 與少量 NaOH溶液的反應(yīng) : 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。是重要的化工原料，制硫酸、農(nóng)藥、火藥、藥品等。1 第三節(jié) 氧 、 硫及其化合物 2 基礎(chǔ)知識(shí)回顧 一 、 硫 硫是一種淡黃色不溶于水的固體 ， 俗稱硫黃 。 點(diǎn)燃 3 二 、 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 ：無色 ， 氣味：有刺激性氣味 ， 毒性：有毒 ， 密度：比空氣大 ， 溶解性：易溶于水 。 5 (2)還原性 SO2 能被 O2 、 X2 （ Cl2 、 Br2 、 I2)、KMnO4（ H+） 溶液等氧化劑氧化 。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O △ Cu+2H2SO4(濃 )= CuSO4+SO2↑+2H2O △ 7 （ 1） 形成過程：化石燃料的燃燒 、 含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫 ， 在光照 、 煙塵中的金屬氧化物等作用下 ， 與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 ， 三氧化硫溶于雨水后形成硫酸 。 (3)防治方法： ① 從消除污染源入手 ，研發(fā)新能源 ， 如太陽能 、 氫能 、 核能等 。 . . 10 (3)SO3的吸 收： 。 12 (2)化學(xué)性質(zhì) 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì) ， 在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 H2SO4=2H++SO42， 其具有酸的通性 ，能與 、 、
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