高三化學(xué)硫和氮的氧化物(編輯修改稿)
2024-12-17 21:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 aOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。 （ 2）具有漂白性 (特性 ) 原理： 二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 實(shí)質(zhì)： 化合作用 程度： 暫時(shí)性，加熱可復(fù)原 范圍： 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石 蕊試液褪色 （ 3） 既有氧化性，又有還原性 探究 2：怎樣設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來證明 SO2 具有還原性？ ★ 但不能被濃 H2SO4氧化，因此可以用它來干燥 SO2 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2 + O2 == 2SO3 —— 針狀晶體 在上面提到的關(guān)于 SO2的還原性當(dāng)中，設(shè)計(jì)到了另一種酸性氧化物 —— SO3。它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4 SO3與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（ OH） 2=CaSO4+H2O 不同。前者緣于 SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng) . 小結(jié) : 思考與交流 : SO2能使溴水、 KMnO4溶液褪色與 SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎 ? 二、二氧化氮和一氧化氮 氧化性： N2+3H2========2NH3 催化劑 高溫、高壓 （工業(yè)合成氨） 還原性： N2+O2======2NO 放電或高溫 N2 通常狀況下， N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 2NO+O2=2
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