高三化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(編輯修改稿)
2024-12-17 21:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原電池反應(yīng)相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 典例精析 典例精析 C 典例精析 【 評(píng)注 】 考查原電池工作原理。 原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)， 還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，電流則由正極流向負(fù)極。 【 解析 】 Cu作負(fù)極， Ag作正極。 負(fù)極 ： Cu2e＝ Cu 2+； 正極 ： Ag++e＝ Ag。 在外電路中，電子由 Cu電極流向 Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以 ①錯(cuò) 。 沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作， ③錯(cuò) 。 無(wú)論是否為原電池，均為氧化還原反應(yīng) Cu+2Ag+＝ Cu 2+ +2Ag， ④對(duì) 。 典例精析 變式 2 B A 典例精析 【 解析 】 a、 b均能形成原電池， a中 ,Fe作負(fù)極： Fe2e＝ Fe 2+，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cu作正極： O2+4e+2H2O＝ 4OH，發(fā)生還原反應(yīng)，銅絲附近呈現(xiàn) 紅色 ； b中 ,Al作負(fù)極： Al3e＝ Al 3+，發(fā)生氧化反應(yīng)， Fe作正極： O2+4e+2H2O＝ 4OH，發(fā)生還原反應(yīng)。 【備選題】 下 圖 Ⅰ 、 圖 Ⅱ 分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng) “ AsO34+2I+2H+＝ AsO33+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C C2均為碳棒。甲組同學(xué)向 圖 Ⅰ 燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組同學(xué)向 圖 Ⅱ B燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH溶液。 下列敘述中 正確 的是（ ） ，微安表 (G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ，溶液顏色變深 ， C2做正極 ， C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為 I2+2e＝ 2I 典例精析 B D 【 解析 】 根據(jù) 氧化還原反應(yīng) ： AsO34+2I+2H+＝ AsO33+I2+H2O，當(dāng)向裝置 Ⅰ 中加入鹽酸時(shí)，平衡向右移動(dòng)，生成 I2，溶液顏色加深，由于反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，所以 I中 C C2沒(méi)有電流通過(guò)， G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)； 當(dāng)向裝置 Ⅱ 的燒杯 B中加入燒堿， 平衡向左移動(dòng) ，在 C2發(fā)生氧化反應(yīng) (負(fù)極 )和 C1還原反應(yīng) (正極 )， 負(fù)極反應(yīng) 為： AsO33+2OH–2e＝ AsO43+H2O， 正極反應(yīng) 為： I2+2e＝ 2I。 【備選題】 C C2均為碳棒。甲組同學(xué)向 圖 Ⅰ 燒杯 中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組同學(xué)向 圖 Ⅱ B燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH溶液。 典例精析 方法指導(dǎo) 、電解池、電鍍池的判定方法： (1)若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件 判定是否能構(gòu)成原電池； (2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同則為電鍍池； (3)若為無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能 發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，其余裝置為電解池或電鍍池。 方法指導(dǎo) ： (1)可充電電池 ： 放電時(shí)相當(dāng)于原電池 ，負(fù)極發(fā)生氧化
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