化學能與電能的相互轉化(編輯修改稿)
2025-02-05 03:22 本頁面
【文章內容簡介】 Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣ AgNO3∣ C ) ( Fe∣ Fe2(SO4)3∣ C ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑，碳粉和少量的 NaCl，水等．熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量， 使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內有許多鐵屑生成，請回答這些問題： （ 1）熱敷袋放出的熱量來源于（ ）放出的熱量； （ 2）碳粉的作用是 （ 3）加入 NaCl的作用是 （ 4）寫出有關的電極反應式和化學方程式 鐵屑被氧化 負極： Fe2e→Fe2+ 正極： 2H2O+O2+4e→4OH Fe2++2OH→Fe （ OH） 2 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2═4Fe（ OH） 3 C、 Fe和 NaCl溶液組成原電池， C作正極，使鐵氧化速率加快 NaCl溶于水形成電解質溶液，增強導電性 思考 什么類型的化學反應可設計成原電池？ 理論上講，常溫下可自發(fā)進行的 氧化 還原反應 都能設計成原電池。 知識回顧： 一、原電池： （ 1）定義： 將 化學能 轉變?yōu)?電能 的裝置。 （ 2）反應本質： 氧化還原反應 （ 3）工作原理： 電子 由負極 → 正極 電流 由正極 → 負極 。 陰離子 移向負極 ，（負向負） 陽離子 移向正極；（正向正） （ 4）電極反應： 負極： 發(fā)生 失 電子的 氧化 反應（ 負極材料 ） 正極： 發(fā)生 得 電子的 還原 反應（ 溶液離子） 外電路 ： 內 電路 ： （ 5）電子轉移： 得 電子數 =失 電子數 =轉移 電子數 （ 6）原電池的構成條件： ① 兩種活潑性不同的金屬 (或導電非金屬 ) 作電極。 ③ 兩極一液相連形成 閉合回路 。 ② 電解質溶液 。 ④ 自發(fā)的 氧化還原反應 （ 7）原電池正負電極的判斷方法： ① 根據電極材料（強為負） ② 根據電極反應（氧化反應為負） ③ 根據 內或外 電路 ④ 根據實驗現(xiàn)象： 電極溶解： 負極 有氣泡冒出、有固體析出： 正極 二、 原電池原理的應用： 判斷金屬活動性 促進某些氧化還原反應的進行， 加快反應速率 尋找鋼鐵防腐蝕的方法 原電池的設計 …… 思考： 什么類型的化學反應可設計成原電池？ 理論上講，常溫下可自發(fā)進行的 氧化 還原反應 都能設計成原電池。 原電池的設計 （ 1） 請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 設計成一個原電池。 電解液： 。 電極材 料： 正極 ，負極 。 電極反應式 ： 負極 : . 正極 : . 鋼鐵的吸氧腐蝕
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