高中化學必修二-化學能與電能(編輯修改稿)
2024-09-12 01:38 本頁面
【文章內容簡介】 —負極 工作后，有氣泡冒出的電極為正極 發(fā)生氧化反應的極 發(fā)生還原反應的極 宏觀判斷 ： ①根據電極材料 ②根據原電池電極 發(fā)生的反應 ③根據電極增重還是減重 ④根據電極有氣泡冒出： ——負極 ——正極 方法四 【小結】 二 .原電池的構成： 一 .原電池 ： 把化學能轉化為電能的裝置 3. 內部有離子導電體（通常是電解質溶液） 三 .原電池的工作原理： 四 .原電池正負極的判斷方法： 練習 1： Zn片 ,Ag片 ,AgNO3溶液為組裝材料，設計原電池。 設計原電池： 利用下述反應： 2FeCl3+Fe=3FeCl2設計一個原電池裝置。①畫出裝置圖；②標明電極材料和電解質溶液；③寫出電極反應式。 負極（ Fe):2Fe 2e = Fe2+ 正極（ C): 2Fe3++2e = 2Fe2+ 練習 2: （先寫出離子反應） 練習 有 A、 B、 C、 D四種金屬分別浸入稀H2SO4中， A、 B產生氣泡緩慢而 C、 D產生氣泡較激烈；把 A、 B兩種金屬用導線連接后浸入稀 H2SO4中，氣泡從 A金屬表面析出，把 C、 D兩種金屬用導線連接后浸入稀 H2SO4中組成原電池，電流由 C→D ，根據實驗現象，可知 A、B、 C、 D四種金屬的活動性順序。 D＞ C＞ B＞ A 二、發(fā)展中的化學電源： 干電池 堿性電池 蓄電池 鋰電池 干電池 干電池是一種伏打電池 ,利用某種吸收劑 (如木屑或明膠 )使內含物成為不會外溢的糊狀。常用作手電筒照明、收音機等的電源。 酸性鋅錳干電池是 最早 進入市場的實用電池 （ 1） 普通鋅錳干電池 優(yōu)點：制作簡單、價格便宜。 缺點：放電時間短，電壓下降快。 （ 2）堿性干電池 ? 堿性電池 是個人 音響 、 照相機等地首選 電源 。 堿性電池 電解液 :酸性 NH4Cl→ 堿性 KOH（離子導電性更好） 負極：鋅片 → 鋅粉（反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高） 優(yōu)點： 比能量和儲存時間有所提高，適用于大電流和連續(xù)放電 二、發(fā)展中的化學電源 （ 1）一次性電池： （ 2）普通鋅錳電池： Zn2e =Zn2+ （ 3）堿性鋅錳電池： [課本 P39]、 [設計 P43] NH4Cl 負極 ？ 正極 ？ 電解質： 缺點： Zn2e+2OH =Zn(OH)2 KOH 負極 ？ 正極 ？ 電解質： 優(yōu)點 : 使用壽命短，易泄漏 使用壽命長，不易泄漏 （ 4）應用： 卡式錄音機、閃光燈、電動玩具、袖珍電視機等 放電之后不能充電 內部的氧化還原反應是 不可逆 的 2MnO2+2NH4++
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