高中化學(xué)必修二-化學(xué)能與電能(更新版)
【正文】 換得到的能源。 ? ②電子的移動方向。（燃料電池電極） 酒精 Cu H2SO4溶液 Zn Ag H2SO4溶液 Zn Cu ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu 鹽橋 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Fe Cu 下列裝置是否能構(gòu)成原電池？ ∨ ∨ ？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式 . (∨ ) 2H++2e＝ H2↑ 負(fù)極： 總反應(yīng)： 正極： Zn－ 2e＝ Zn2+ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ 練習(xí)： (∨ ) 正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)： Fe－ 2e ＝ Fe2+ 2Ag++2e ＝ 2Ag Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag ，如果可以請寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。 D＞ C＞ B＞ A 二、發(fā)展中的化學(xué)電源： 干電池 堿性電池 蓄電池 鋰電池 干電池 干電池是一種伏打電池 ,利用某種吸收劑 (如木屑或明膠 )使內(nèi)含物成為不會外溢的糊狀。 NH4Cl KOH 堿性鋅錳 負(fù)極： Zn +2OH– 2e == Zn(OH)2 充電電池 充電電池： 氧化還原反應(yīng)在 充電 時可以 逆向 進行。 鋰離子電池 鋰離子電池是新一代可充電的 綠色電池 。 用途： 氫氧燃料電池目前已應(yīng)用于航天、軍事通訊、 電視中繼站等領(lǐng)域 介質(zhì) 電池反應(yīng)： 2H2 +Ｏ ２ = 2H2O 酸性 （ H2SO4） 負(fù)極 正極 中性 負(fù)極 正極 堿性 （ KOH） （ 記這個 ） 負(fù)極 正極 2H2 4e = 4H+ O2 + 4e + 2H2O = 4OH 2H2 4e = 4H+ O2 + 4e + 4H+ = 4H2O 2H2 4e +4OH = 4H2O O2 + 4e + 2H2O = 4OH *氫氧燃料電池的電極反應(yīng) 一定要會判斷：酸性有 H+ (肯定沒 OH ）； 堿性有 OH (肯定沒 H+ ） ⑵ 甲烷氧氣燃料電池 該電池用鉑片插入 KOH溶液中作電極 ， 在兩極上分別通甲烷和氧氣 負(fù)極： 正極： 放電總反應(yīng)式： CH4+10OH— — 8e— =CO32— +7H2O 2O2+4H2O+8e— = 8OH— CH4+ 2O2+2KOH =K2CO3 +3H2O ⑶ Al— 空氣 — 海水電池 負(fù)極： 正極： 放電總反應(yīng)式： 4Al — 12e— = 4Al3+ 3O2+6H2O+12e— = 12OH— 4Al + 3O2+6H2O= 4Al( OH)3
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