電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解(編輯修改稿)
2025-02-12 19:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2e → H2↑ 2Cl → Cl2↑ + 2e 2H2O + 2Cl = H2↑ + Cl2↑ + 2OH 電解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 電解 現(xiàn)象： 陽極：有黃綠色氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉－ KI溶液變藍(lán) 陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅 上述裝置的弱點(diǎn)： Cl2 混合不安全 NaOH反應(yīng)，會(huì)使得到的 NaOH不純 生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陽極：金屬鈦網(wǎng) (涂鈦釕氧化物 ) 陰極：碳鋼網(wǎng) (有鎳涂層 ) 陽離子交換膜：只允許 陽 離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。 離子交換膜的作用： (1)防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸 (2)避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產(chǎn)量 + 純銅 粗銅 電解液 (CuSO4溶液 ) 陰極： Cu2+ + 2e == Cu （還原反應(yīng)） 陽極： Cu — 2e == Cu2+ （氧化反應(yīng)） 特征 純銅作陰極，粗銅作陽極 陽極主要金屬與電解質(zhì)中的陽離子相同 電解液 CuSO4的濃度基本不變，有雜質(zhì)離子Zn2+、 Fe2+、 Ni2+ 精煉銅 陽極還包含 Zn、 Fe、 Ni失電子，且比 Cu先失電子 + 鐵片 銅片 電鍍液 (CuSO4溶液 ) 陰極： Cu2+ + 2e == Cu （還原反應(yīng)） 陽極： Cu — 2e == Cu2+ （氧化反應(yīng)） 特征 被鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極 陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同 電 鍍 液 CuSO4的濃度基本不變 電鍍銅 電鍍的定義： 電鍍的意義： 電解規(guī)律（惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律） 陰極 陽極 氯 氣 銅 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuCl2 陽極： 2Cl → Cl2↑ + 2e 陰極： Cu2++ 2e → 2Cu 減小 減小 CuCl2 CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 陽極 陰極 氧
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