高二化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(編輯修改稿)
2024-12-17 08:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 提示 】 由總化學(xué)方程式可知：消耗 2 mol H2SO4。 3．燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。 酸性 堿性 負(fù)極 反應(yīng)式 2H2－ 4e－ ===4H＋ 2H2＋ 4OH－ － 4e－===4H2O 正極 反應(yīng)式 O2＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 電池 反應(yīng)式 2H2＋ O2===2H2O 課堂互動(dòng)講練 原電池正、負(fù)極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫 1． 正 、 負(fù)極的判斷 (1)原電池正 、 負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ， 如果給出一個(gè)方程式判斷正 、 負(fù)極 ，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極 ， 發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極 。 (2)判斷電極時(shí) ， 不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷 ， 要看反應(yīng)的具體情況 ， 如： 性溶液中比 Mg更易失電子 ， Al作負(fù)極 ， Mg作正極； 、 Al在濃 HNO3中鈍化后 ， 比 Cu等金屬更難失電子 ， Cu等金屬作負(fù)極 ， Fe、 Al作正極 。 2．電極反應(yīng)式的書寫 (1)一般電極反應(yīng)式的書寫 【 特別提醒 】 原電池中正負(fù)極的電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子方程式 ， 對(duì)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的書寫形式 ， 沒有嚴(yán)格的規(guī)定 ， 但必須遵循原子守恒和電荷守恒規(guī)律 。 (2020年高考浙江卷 )LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li＋ ＋ FeS＋ 2e－ ===Li2S＋ Fe。 有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是 ( ) A． LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中 Li的化合價(jià)為＋ 1價(jià) B．該電池的電池反應(yīng)式為： 2Li＋ FeS === Li2S＋ Fe C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為： Al－ 3e－ === Al3＋ D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： Li2S＋Fe－ 2e－ === 2Li＋ ＋ FeS 例 1 【 解析 】 由 LiAl/FeS電池中正極的電極反應(yīng)式可知， Li作負(fù)極， Al作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li－ e－ === Li＋ ，故 A、 C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池的電池反應(yīng)式為 2Li＋ FeS === Li2S＋ Fe， B項(xiàng)正確；充電時(shí)，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【 答案 】 B 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 1． (2020年高考浙江卷 )市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為 “ 鋰離子電池 ” 。 它的負(fù)極材料是
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1