20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)魯科版第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池作業(yè)9(編輯修改稿)
2025-04-05 05:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 t1電極上NH3失電子被氧化為N2，故Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，O2在正極得電子轉(zhuǎn)化為O2?！驹斀狻緼．傳感器內(nèi)部，固體電解質(zhì)體系是靠離子自由移動(dòng)導(dǎo)電的，即電流此時(shí)是由離子定向移動(dòng)形成的，A錯(cuò)誤；B．由分析知，O2得電子轉(zhuǎn)化為O2，電極反應(yīng)為：O2+4e = 2O2，B錯(cuò)誤；C．該裝置使用的是固體電解質(zhì)，除了O2，其他離子、分子均不進(jìn)入電解質(zhì)體系，且O2不影響pH，故pH不變，C正確；D．消耗3 mol O2，電路中轉(zhuǎn)移電子3 mol4=12 mol，由電極反應(yīng)2NH3+3O26e=N2+3H2O，得：N2~6e，故生成N2的物質(zhì)的量=，D正確；故答案選D。2．D【詳解】A．德國(guó)化學(xué)家維勒在制備無(wú)機(jī)鹽NH4CNO時(shí)得到了一種晶體，這種晶體經(jīng)檢驗(yàn)是尿素，則A說(shuō)法正確；B．甲醇在能源工業(yè)領(lǐng)域有很好的應(yīng)用前景，甲醇燃料電池在工作時(shí)，被氧化為二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能實(shí)現(xiàn)污染物的“零排放”，則B說(shuō)法正確；C．可燃冰的主要成分是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷是天然氣的成分，易燃燒，則C說(shuō)法正確；D．煤的氣化、煤的液化是指將煤通過(guò)化學(xué)變化轉(zhuǎn)為可燃的氣體和液體，和物態(tài)變化不一樣，則D說(shuō)法不正確；本題答案D。3．D【詳解】A．鋅錳干電池放電后不能充電重復(fù)利用，所以屬于一次電池，故A正確；B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用該原理設(shè)計(jì)出形形色色的化學(xué)電源，故B正確；C．充電電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電，使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以充電電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池不是通過(guò)燃燒實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?，故D錯(cuò)誤；故選D。4．D【分析】鹽橋中的K＋向右定向移動(dòng)，則表明右側(cè)燒杯內(nèi)的陽(yáng)離子減少，即Ni2+在Ni電極上得電子生成Ni，附著在Ni表面，從而得出Cr電極為負(fù)極，Ni電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，在右側(cè)燒杯內(nèi)，Ni2+在Ni電極上得電子生成Ni，附著在Ni表面，所以反應(yīng)過(guò)程中Ni電極的質(zhì)量將增大，A不正確；B．Cr電極為負(fù)極，Cr失電子生成Cr3+進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Cr 3e= Cr3＋，B不正確；C．因?yàn)樵谠姵刂?，Cr失電子生成Cr3+，Ni2+得電子生成Ni，總反應(yīng)為3Ni2＋＋2Cr=2Cr3＋＋3Ni，所以反應(yīng)2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr不能夠自發(fā)進(jìn)行，C不正確；D．從電池總反應(yīng)3Ni2＋＋2Cr=2Cr3＋＋3Ni可以看出，Cr、Ni兩種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r＞Ni，D正確；故選D。5．B【詳解】A．根據(jù)原電池工作原理可知，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液的原電池總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正確；B．根據(jù)原電池工作原理可知，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液的原電池總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原電池工作原理可知，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液的原電池總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)原電池工作原理可知，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。鐵的活潑性強(qiáng)做負(fù)極，C為非金屬做正極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液的原電池總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故D正確；故選B。6．B【詳解】A．為平衡兩燒杯中溶液的電性，常使用鹽橋，鹽橋的作用是離子導(dǎo)體，A正確；B．在原電池負(fù)極上，反應(yīng)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C．在原電池的正極，Cu2+得電子生成Cu，發(fā)生的反應(yīng)是 Cu2++2e=Cu，C正確；D．在電解質(zhì)溶液中，負(fù)極Zn失電子生成Zn2+，正極Cu2+得電子生成Cu，Z
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