電能轉化為化學能復習教學設計(編輯修改稿)
2025-05-22 13:14 本頁面
【文章內容簡介】 溶液的原理可表示為：陽極：2C1 2e == C12↑（氧化反應）陰極：Cu2+ + 2e == Cu（還原反應）總反應：CuC12 Cu + C12↑【投影】電解氯化銅溶液的裝置圖【板書】電解池（電解槽）：將電能轉化為化學能的裝置。第五部分：預設問題 【問題】剛才我們忽略了水電離出的H+、OH，其實氯化銅電解時，H+也要移動到陰極，OH也要移動到陽極，但為什么H+、OH沒有得失電子呢？電解反應的綜合分析及電極產物的判斷【投影】①陽離子得到電子或陰離子失去電子的過程習慣上稱為放電?！ 、谟檬⒔?、鉑材料制做的電極稱為惰性電極，它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應。用鐵、鋅、銅、銀材料制做的電極稱為活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質發(fā)生氧化反應。③當用惰性電極電解并且離子濃度相同時，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH認真思考，小組討論按照下列三種方式設計實驗方案：探究1：無直流電源，不連接兩石墨棒探究2：無直流電源，連接兩石墨棒探究3：直流電源，連接兩石墨棒完成表一（附錄二）探究1有什么現(xiàn)象？探究2有什么現(xiàn)象？探究3有什么現(xiàn)象？從裝置看，探究2和探究3的顯著區(qū)別是什么？得出什么結論？實驗完成后，小組交流討論，由每組代表總結發(fā)言。探究電解池的工作原理電流作用：①提供電能②外電路電子定向運動③內電路離子定向移動引起結果：發(fā)生了氧化還原反應，必然遵循氧化還原反應一般規(guī)律觀
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