必修化學1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(編輯修改稿)
2024-12-29 14:11 本頁面
【文章內容簡介】 與水，與堿等發(fā)生反應。 可逆反應： 在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。 請同學們寫出 SO2與水、 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液的反應方程式。 一、二氧化硫和三氧化硫 2020/12/30 襄陽四中 高一化學教研室 17 思考 3： 根據 SO2中 S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？ (氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？ ) 探究 3： 怎樣設計一個實驗來證明 SO2 具有氧化性或還原性？ S 2 S 0 S +4 S +6 → ← 2e +2e → ← 4e +4e → ← 2e +2e 二氧化硫的氧化性和還原性 一、二氧化硫和三氧化硫 2020/12/30 襄陽四中 高一化學教研室 18 探究過程： 向 SO2的水溶液中各滴入幾滴 Br2水或酸性 KMnO4溶液，觀察現象？ 現象分析： SO2具有還原性，能被 Br2水或酸性 KMnO4溶液氧化，而使 Br2水和酸性 KMnO4溶液褪色。 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 探究現象： Br2水和酸性 KMnO4溶液都褪色 從 SO2中 S元素的化合價進行理論探究： 可知 SO2還應具有氧化性： 如： SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 探究結論：既有氧化性，又有還原性 一、二氧化硫和三氧化硫 2020/12/30 襄陽四中 高一化學教研室 19 實驗 4－ 7： 思考 4： SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質？哪些物質還具這種性質？ 一、二氧化硫和三氧化硫 2020/12/30 襄陽四中 高一化學教研室 20 探究現象： 加熱后試管內溶液由無色又恢復為紅色 現象分析： SO2跟某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質。這種無色物質易分解而使有色物質恢復原來的顏色。 探究結論： SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同 探究過程 ： 加熱剛剛使品紅溶液褪色的 SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？ 探究 4： SO2的漂白原理與 Cl2水的漂白原理是否相同？ 一、二氧化硫和三氧化硫 202
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1