第一節(jié)氧化還原反應教學設計第一課時(編輯修改稿)
2025-05-14 08:24 本頁面
【文章內容簡介】 H2 ＝ Cu + H2O ↓ ↓從得失氧分析：失氧 得氧 ↓ ↓從升降價分析：降價 升價 ↓ ↓電子轉移分析：得e 失e ↓ ↓反應結論： 還原反應 氧化反應同時發(fā)生，稱為氧化還原反應教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移： 用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應?！ ? （1）電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl ?。?）電子對偏移：H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義：凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。討論后完成下表：反應類型點燃反應實例是否氧化還原反應與氧化還原反應的關系化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4是相關化合反應通電CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反應高溫2H2O=====2H2↑+O2 ↑是相關分解反應
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