第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)-全文預(yù)覽
【正文】 反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得失氧數(shù)相等化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失電子同時(shí)發(fā)生，且得失總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)三、氧化劑和還原劑 實(shí)例分析： CuO + H2 ＝ Cu + H2O ↓ ↓ 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) ↓ ↓ 被還原 被氧化 ↓ ↓ 氧化劑 還原劑 ↓ ↓ 得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì) 從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)被還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系 歸納小結(jié)：師生共同討論。例如，從得失氧的角度去分類(lèi)，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。［思考］Fe2O3＋3CO=== 2Fe+3COCH4＋2O2====CO2＋2H2O兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類(lèi)型?［小結(jié)］不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任
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