第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 ===Ca(OH)2非分解反應(yīng)高溫2H2O=====2H2↑+O2 ↑是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3 =====CaO+CO2 ↑非置換反應(yīng)Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O非對立氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較表得氧和失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子得失觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得失氧數(shù)相等化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失電子同時(shí)發(fā)生，且得失總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)三、氧化劑和還原劑 實(shí)例分析： CuO + H2 ＝ Cu + H2O ↓ ↓ 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) ↓ ↓ 被還原 被氧化 ↓ ↓ 氧化劑
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