第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)-閱讀頁(yè)
2025-05-02 08:24本頁(yè)面
【正文】 化還原反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)分析： 實(shí)例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O ↓ ↓從得失氧分析：失氧 得氧 ↓ ↓從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià) ↓ ↓電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e ↓ ↓反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移： 用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線： 實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì) 失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性 得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性例 根據(jù)下列反應(yīng)： ?2H2S+O2 === 2S175。 判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論
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