高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時教案新人教版必修1(編輯修改稿)
2024-11-09 12:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，轉(zhuǎn)化為S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。、及土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。人和動物通過呼吸作用吸入氧氣，在體內(nèi)把葡萄糖氧化為二氧化碳和水，同時放出能量，并把能量轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能。這種化學(xué)能再供給人和動物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動運(yùn)輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。第二篇：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案(2課時)（范文）氧化還原反應(yīng)教學(xué)案例備課人 唐迎春教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：①使學(xué)生初步會用化合價升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng), ②并學(xué)會用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)③會判斷氧化劑和還原劑，初步會比較氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱 情感目標(biāo):對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)任務(wù)及教材分析 教學(xué)方法：在新課程指導(dǎo)下，采用示例－學(xué)生觀察－分析討論－歸納和小結(jié)的教學(xué)方法。課時分配：第一課時：用化合價升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)及有關(guān)概念,并學(xué)會用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)； 第二課時：“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)初步會比較氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱教學(xué)過程一、在復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上知道氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù) 導(dǎo)入新課 說出下列化學(xué)反應(yīng)的基本類型①HCl+NaOH=NaCl+H20②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑③H2 + Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 + 2HCl ⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中屬于氧化還原反應(yīng)的是?判斷的依據(jù)? 小結(jié) 元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)－氧化還原反應(yīng) 設(shè)問 元素的化合價為什么會發(fā)生變化? 示例1 2Na + Cl2 = 2NaCl ① 標(biāo)出鈉元素和氯元素的化合價② 鈉元素和氯元素的化合價是如何變化的?為什么? ③ 鈉原子失去電子總數(shù)和氯原子得到的電子總數(shù)有何關(guān)系? ④ 該反應(yīng)中元素化合價為什么會發(fā)生變化? 指出鈉元素和氯元素的化合價及其變化,并分析變化的原因,尋找化合價變化與得失電子總數(shù)之間的關(guān)系弄清氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念討論小結(jié) 氧化還原反應(yīng)中元素化合價之所以發(fā)生變化,(即化合價升、降總數(shù)相等):失去電子的反應(yīng)(即化合價升高的反應(yīng))還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(即化合價降低的反應(yīng))4 氧化劑：得到電子（即化合價升高）的反應(yīng)物 還原劑：失去電子（即化合價降低）的反應(yīng)物應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來解決實(shí)際問題問題1 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價，并指出氧化劑和還原劑。①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑②H2 + Cl2 = 2HCl ③2HClO = O2 + 2HCl ④2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3設(shè)問 該如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？示例2 2Na + Cl2 = 2NaCl【觀察與思考】①該表示中有幾條箭頭？每個箭頭前后所指元素有什么特點(diǎn)？②在計算得到和失去電子數(shù)時，通常表示為ab e a、b 分別表示什么數(shù)？板書雙線橋法跨越等號兩短；箭頭所指元素為同種元素； a: 化合價變化的原子個數(shù) b: 一個原子化合價的變化通過示例的分析,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,分析問題的能力問題2 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3③Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ④Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2⑤MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 示例3 2Na + Cl2 = 2NaCl 觀察與思考①箭頭前后所指元素有什么特點(diǎn)？②箭頭的指向和元素原子得失電子（化合價升、降）的關(guān)系？ ③與雙線橋相比有什么不同點(diǎn)？在解決問題的過程中,加深對雙線橋的理解,領(lǐng)會得失電子數(shù)的計算方法 初步學(xué)會用單線橋來分析氧化還原反應(yīng) 歸納 2 單線橋①從失電子元素指向得電子元素；②從還原劑指向氧化劑；③從箭頭上只標(biāo)電子的數(shù)目，不標(biāo)得失在解決問題的過程中,加深對單線橋的理解,領(lǐng)會得失電子數(shù)的計算方法 問題3 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3③Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ④MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ⑤Cl2 + H2O = HCl + HCl 通過信息閱讀，了解氧化性和還原性的概念，在運(yùn)用的過程中了解氧化性和還原性相對強(qiáng)弱判斷的常用方法。信息拓展閱讀信息提示：氧化性是指得到電子的能力；還原性是指失電子的能力。①氧化劑表現(xiàn)出，還原劑表現(xiàn)出 ②得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性 失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性 ③氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的判斷： 1．由氧化還原反應(yīng)的方向判斷2．由元素的金屬性或非金屬性判斷：元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱；單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。教后反思第三篇：氧化還原反應(yīng)教案(第1課時)[范文模版]氧化還原反應(yīng)教案（第1
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