化學-第二章第三節(jié)-氧化還原反應(編輯修改稿)
2025-02-09 10:03 本頁面
【文章內容簡介】 反應生成的產物，還原劑被氧化得到氧化產物 電子 (或電子對偏向 ) 化合價降低 電子 (或電子對偏離 ) 化合價升高 得電子 失電子 還原 氧化 氧化劑 ＋還原劑 ＝ 還原產物 ＋氧化產物 價 降，得 電子 ，還 原反應 價 升，失 電子 ，氧 化反應 〔 練習 〕 判斷下列反應是否是氧化還原反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。 ① Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 ② CuO + H2 == Cu + H2O ③ MnO2+4HCl(濃 )==MnCl2+Cl2↑ +2H2O ④ Cu+2H2SO4(濃 )==CuSO4+SO2↑ +2H2O ⑤ 2KClO3==2KCl+3O2↑ ⑥ Cl2+H2O==HCl+HClO ⑦ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 常見的氧化劑和還原劑 ⑴單質做氧化劑還是還原劑的判斷： ； ① 金屬單質一般做還原劑 ，如： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe。金屬越活潑還原性越強。 ② 非金屬性強的單質一般做氧化劑 ，如：鹵素單質、 ON2。 非金屬性弱的單質一般做還原劑 ，如： H2 C、 Si。非金屬性越強氧化性越強； ⑵化合物做氧化劑還是還原劑的判斷： ； 高價氧低價還中間價態(tài)兩俱全 ①高價氧： KMnO K2Cr2O KClO H2SO4（濃）、 HNO3 ② 低價還： H2S、 KI、 HCl(濃 )、 ③中間價態(tài)兩俱全： SO H2SO FeCl 常見氧化劑和還原劑見資料 依據元素性質 依據化合價 〔 練習 〕 下列微粒中只有氧化性的是 ；只有還 原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。 (1)Cl2 (2)Cl (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2 (8) S (9) SO2 (10) HCl ⑤⑥ ②③⑦ ①④⑧⑨⑩ 二、氧化還原反應電子轉移的表示方法 雙線橋法 表示 生成 得到（或失去）電子數。 2Na + Cl2 == 2NaCl +1 0 0 1 失去 2 e 得到 2 e 氧化劑（或還原劑） 還原產物 〔 注意 〕 ① 箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素； ② 箭頭不代表電子轉移方向，只表示變化； ③一定要標明 “ 得 ” 或 “ 失 ” ，且得失電子數相等； ④ “ 線橋 ” 上 a be,a表示得或失電子的原子個數， b表示一個原子得或失電子數，當 a或 b為 1時，可省略。 （或氧化產物） 元素化合價升高值＝１個原子失電子數， 2個 Na失 2 e 元素化合價降低值＝ 1個原子得電子數， 2個 Cl
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