選修4第二章第三節(jié)化學平衡2(編輯修改稿)
2025-01-09 18:28 本頁面
【文章內容簡介】 壓強平衡不移動；平衡混合物各組分均為液相或固相時，改變壓強平衡也不移動 （ 3）溫度對平衡移動的影響 探究活動（二） 溫度對化學平衡的影響 硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發(fā)生下列反應： 藍色 綠色 將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化？冷卻后，顏色又怎樣改變？做實驗檢驗你的答案。 在試管中加入 M的 溶液 5毫升，再加 1 M 溶液 2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出 3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒加熱的溶液對比）。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試 管浸入冷水中，觀察顏色變化。 平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。 [儀器和藥品 ] 1．學生用：燒杯（ 50毫升）、滴定管 2支、量筒（ 10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。 3 M 氫氧化鈉溶液、 3 M 硫酸溶液、 M氯化鐵溶液、 M硫酸銅、 1 M溴化鉀溶液。 2．講臺上公用： 1 M鉻酸鉀溶液 、 1 M重鉻酸鉀溶液 。 溫度對平衡移動的影響，取決于化學反應的熱效應。對于正反應方向是放熱的平衡體系，升高溫度， 平衡向逆反應方向移動；正反應方向是吸熱的平衡體系，升高溫度，平衡向正反應方向移動。例如： （紅棕色） （無色） 升高溫度，紅棕色變深，說明平衡向逆反應方向移動；降低溫度，紅棕色變淺，說明平衡向正反應方向移動 。 【 總結 】 化學平衡的移動是由于濃度、溫度、壓強的變化，使 。當 時，平衡向正反應方向移動；當 時，平衡向逆反應方向移動。 濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響，可以概括為平衡移動原理 —— 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一 個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動（催化劑能等倍地增加正，逆反應的速率，不能造成平衡的移動。） 〖教學習題補充〗 一、選擇題 1．下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ） （ A）往硫化氫水溶液中加堿有利于 增加 （ B）加入催 化劑有利于氨氧化反應 （ C）高壓有利于合成氨反應 （ D） 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應 2．下列說法正確的是（ ） （ A）可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 （ B）其他條件不變時，使用催化劑只改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)。 （ C）在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動 （ D）在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài) 3．在某溫度下反應 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（ ） （ A） 溫度不變，縮小體積， 轉化率增大 （ B）溫度不變，增大體積， 產率提高 （ C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 （ D）溫度降低，體積不變， 轉化率降低 4．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡 下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（ ） （ A）升高溫度 （ B）加壓 （ C）減壓 （ D）適當降溫 5．某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應： 當反應達平衡時測得 ， ，則 的濃度為（ ） （ A） （ B） （ C） （ D） 6．在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入 2mol X氣體，發(fā)生反應 使反應達到平衡，這時容器中混合氣體中 X氣體體積分數是 a%。若在同一容器中，最初放入的是 1mol Y和
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