選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡1(編輯修改稿)
2025-01-09 18:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 衡移動(dòng)原理 【教學(xué)過(guò)程】 【復(fù)習(xí)】 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 ： （ 1） 定義 ： （ 2）平衡狀態(tài)概括 逆 —— 等 —— 動(dòng) —— 定 —— 變 —— 例 1：在一定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) , 表明反應(yīng) : A(固 )+3B(氣 ) = 2C(氣 )+D(氣 )已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） 度 的物質(zhì)的量濃度 例 2．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡： Xe(氣 )+2F2（氣） XeF4(氣 )+ 218kJ 下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）。 （ A）升溫 （ B）加壓 （ C）減壓 （ D）降溫 練習(xí) 可逆反應(yīng) H2O(g) + C(s)= CO(g) + H2(g)在一定條件下 達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？ CO 的濃度有何變化？ ① 增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加 H2 濃度 練習(xí) 已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O = HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為 50ml的針筒內(nèi)吸入 40mL 氯氣后，再吸入 10mL的水。寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。 二、影響因素 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使 化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 練習(xí) 3：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) = p C (g) 達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的 1/2但達(dá)到平衡時(shí)， C 的濃度為原來(lái)的 倍，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、 m + n p B、 A 的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、 C 的體積分?jǐn)?shù)增加 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)探究 (實(shí)驗(yàn) 2－ 7) 2NO2(氣 ) = N2O4(氣 ) △ H=(紅棕色 ) (無(wú)色 ) 分析溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 [討論 ]A：混和氣體受熱顏色變深，說(shuō)明① ； ② 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說(shuō)明① ； ② 。 練習(xí) 在高溫下，反應(yīng) 2NO2(氣 ) = N2O4(氣 ) △ H=＋ 57 kJ/mol (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合
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