選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡1-wenkub.com
2024-11-30 18:28 本頁(yè)面
【正文】 （ 2）若 x=，則 y=____mol， z =____mol。則平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為（ ）。 （ A） CO （ B）石油腦（ C5H1 C6H14） （ C） CH4 （ D）焦炭 6．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡 后，混合氣體中 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 25%。 （ A） 5% （ B） 50% （ C） 25% （ D） 20% 4．下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖（如圖 241）： 沿 x路線回去的物質(zhì)的是（ ）。L1。L1 ，在 0s~20s 內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 ______________mol 練習(xí) 9．在 100℃時(shí)，將 1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 時(shí)間（ s） 濃度（ mol 練習(xí) 在高溫下，反應(yīng) 2NO2(氣 ) = N2O4(氣 ) △ H=＋ 57 kJ/mol (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A、減小壓強(qiáng) B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大 H2 濃度 練習(xí) 對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（ ） A、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 練習(xí) 6．如圖是表示： 2X＋ Y Z＋ R＋ Q 的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（ t）的關(guān)系， t1時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是 （ ） v A．減少 Z 物質(zhì) B．加大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑 練習(xí) 7． 下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋是 ( ) 、低溫是存放氨水的必要條件 ，使用過(guò)量空氣以提高 NH3利用率 練習(xí) 8．下列說(shuō)法正確的是 ( ) 總是和逆反應(yīng)速率相等。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。 （ A） 1 個(gè) N≡ N 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) HH 鍵形成 （ B） 1 個(gè) N≡ N 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) HH 鍵斷裂 （ C） 1 個(gè) N≡ N 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) NH 鍵斷裂 （ D） 1 個(gè) N≡ N 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) HH 鍵形成 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡的外界條件 【教學(xué)目標(biāo)】用練習(xí)講評(píng)法學(xué)習(xí)平衡移動(dòng)原理 【教學(xué)重點(diǎn)】平衡移動(dòng)原理 【教學(xué)難點(diǎn)】平衡移動(dòng)原理 【教學(xué)過(guò)程】 【復(fù)習(xí)】 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 ： （ 1） 定義 ： （ 2）平衡狀態(tài)概括 逆 —— 等 —— 動(dòng) —— 定 —— 變 —— 例 1：在一定
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