【文章內(nèi)容簡介】 計意圖請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹O(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方H2O請討論此寫法是否正確？【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式?！驹O(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式嗎？【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)?！就队啊空n堂練習(xí)一、完成下列離子方程式1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)二、判斷下列離子方程式是否正確？3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．實驗室制氯氣：寫出：2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑討論后回答：一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。討論后回答：在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。完成練習(xí)：=BaSO4↓＋2H2O2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。續(xù)表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒?！倦S堂檢測】1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。（A）H2S+2NaOH=2Na++S2+2H2O（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H=2H2O＋2Na++S2－（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－（D）2H+＋2OH－＝2H2O2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH=Cu（OH）2↓第1題考查的知識點是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。附：隨堂檢測答案1．（C） 2．（B）、（D）化學(xué)教案－氧化還原高中化學(xué)教案8氨、銨鹽（第一課時）[教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。2．能力和方法目標(biāo)（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對比能力。（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。（3）通過有關(guān)計算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計算和推理能力。（4）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。[教學(xué)重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關(guān)計算。[教學(xué)過程]見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件][鞏固練習(xí)]1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分微粒種類主要性質(zhì)存在條件答案：液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）氨的水溶液是混合物。NH3H2O是一種弱電解質(zhì)。微粒種類氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子主要性質(zhì)不具有堿性氨水中的一水合氨具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2．氣體X可能有NHClH2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NHClH2S ④可能含有ClCO2。（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O（B）氨水可使酚酞指示劑變紅（C）氨水中含三種分子和三種離子（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小答案：A。3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）（A）NHCO、NO（B）HCl、HN2（C）HCl、COCO（D）SONCH4答案：C。4．在下列變化中，吸收能量的是（）。（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)答案：C。5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長L＝60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）（2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？答案：（1）不能。（2）8cm。（3）。高中化學(xué)教案9一、教材的地位和作用電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位?！霸姵亍弊鳛殡娀瘜W(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命?？梢娫姵卦淼膶W(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透。在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫。原電池構(gòu)成條件。能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能力和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。四、重難點分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點？在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實驗探究，對問題逐一分析、探索。通過實驗探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子。用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。在教學(xué)中如何突破難點？在教學(xué)時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。五、教法與學(xué)法教法為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的`原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學(xué)生。⑵把想象的空間留給學(xué)生。⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生。⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。學(xué)法——實驗探索法，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真實驗，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評價，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中化學(xué)教案10實驗?zāi)康耐ㄟ^讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實驗，使學(xué)生加強(qiáng)對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識。使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。實驗重點通過實驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識。對實驗現(xiàn)象的分析與思考。實驗難點提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計實驗和評價實驗的能力。實驗用品試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長玻璃管、脫脂棉、氣球。鈉、Na2ONa2CONaHCOCuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。實驗形式單人單組實驗過程[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實驗內(nèi)容。[板書]一、鈉的性質(zhì)。鈉與水反應(yīng)。鈉在空氣中燃燒。二、過氧化鈉的性質(zhì)。Na2O2與水的反應(yīng)。Na2O2與CO2的反應(yīng)。三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。NaHCO3的不穩(wěn)定性。Na2CONaHCO3與酸的反應(yīng)。Na2CO3與NaHCO3的鑒別。四、用焰色反應(yīng)檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。[提問]做鈉與水反應(yīng)的實驗時，試管中為什么不能有氣體？在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？[注意]：不要用手直接接觸金屬鈉。實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。[學(xué)生實驗，教師巡視指導(dǎo)][思考]：如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。高中化學(xué)教案11一、導(dǎo)入師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。二、新課講授師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？（生觀察現(xiàn)象）生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。生：Fe：Fe2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu師：這里設(shè)計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體生成。全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）師：為什么會有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱[投影顯示]1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？生：（討論分析）1．通電前溶液中Cu2+、Cl、H+、OH自由移動。2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl、OH向陽極移動。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl在陽極失電子變成了Cl2。師：[總結(jié)板書]通電前：CuCl2=Cu2++2Cl；H2OH