【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 計(jì)意圖請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確？【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式嗎？【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)?！就队啊空n堂練習(xí)一、完成下列離子方程式1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)二、判斷下列離子方程式是否正確？3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：寫(xiě)出：2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑討論后回答：一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。討論后回答：在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。完成練習(xí)：=BaSO4↓＋2H2O2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒?！倦S堂檢測(cè)】1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。（A）H2S+2NaOH=2Na++S2+2H2O（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H=2H2O＋2Na++S2－（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－（D）2H+＋2OH－＝2H2O2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH=Cu（OH）2↓第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。附：隨堂檢測(cè)答案1．（C） 2．（B）、（D）化學(xué)教案－氧化還原高中化學(xué)教案8氨、銨鹽（第一課時(shí)）[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)目標(biāo)（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問(wèn)題。2．能力和方法目標(biāo)（1）通過(guò)氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對(duì)比能力。（2）通過(guò)氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。（3）通過(guò)有關(guān)計(jì)算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計(jì)算和推理能力。（4）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算。[教學(xué)過(guò)程]見(jiàn)課件[氨、銨鹽（一）ppt文件][鞏固練習(xí)]1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分微粒種類主要性質(zhì)存在條件答案：液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）氨的水溶液是混合物。NH3H2O是一種弱電解質(zhì)。微粒種類氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子主要性質(zhì)不具有堿性氨水中的一水合氨具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2．氣體X可能有NHClH2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NHClH2S ④可能含有ClCO2。（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。2．關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O（B）氨水可使酚酞指示劑變紅（C）氨水中含三種分子和三種離子（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小答案：A。3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）（A）NHCO、NO（B）HCl、HN2（C）HCl、COCO（D）SONCH4答案：C。4．在下列變化中，吸收能量的是（）。（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)答案：C。5．如下圖所示，燒瓶?jī)?nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長(zhǎng)L＝60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。（1）通過(guò)計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣體溶解度的影響忽略不計(jì)。）（2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長(zhǎng)度，問(wèn)導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長(zhǎng)度為多少時(shí)，恰好能形成噴泉？（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？答案：（1）不能。（2）8cm。（3）。高中化學(xué)教案9一、教材的地位和作用電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位?！霸姵亍弊鳛殡娀瘜W(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命。可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透。在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。原電池構(gòu)成條件。能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能力和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。四、重難點(diǎn)分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題。放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問(wèn)題逐一分析、探索。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子。用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見(jiàn)的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化。將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀。五、教法與學(xué)法教法為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的`原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生。⑵把想象的空間留給學(xué)生。⑶把認(rèn)知過(guò)程留給學(xué)生。⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中化學(xué)教案10實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。實(shí)驗(yàn)用品試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。鈉、Na2ONa2CONaHCOCuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。實(shí)驗(yàn)形式單人單組實(shí)驗(yàn)過(guò)程[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。[板書(shū)]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。[板書(shū)]一、鈉的性質(zhì)。鈉與水反應(yīng)。鈉在空氣中燃燒。二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。Na2O2與水的反應(yīng)。Na2O2與CO2的反應(yīng)。三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。NaHCO3的不穩(wěn)定性。Na2CONaHCO3與酸的反應(yīng)。Na2CO3與NaHCO3的鑒別。四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。[提問(wèn)]做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？[注意]：不要用手直接接觸金屬鈉。實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)][思考]：如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？一開(kāi)始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？[布置作業(yè)]填寫(xiě)好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。高中化學(xué)教案11一、導(dǎo)入師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。二、新課講授師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？（生觀察現(xiàn)象）生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。師：請(qǐng)大家是這寫(xiě)出電極反應(yīng)。生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。生：Fe：Fe2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。師：在此過(guò)程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化；生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體生成。全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱[投影顯示]1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？2．接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？生：（討論分析）1．通電前溶液中Cu2+、Cl、H+、OH自由移動(dòng)。2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl、OH向陽(yáng)極移動(dòng)。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。師：[總結(jié)板書(shū)]通電前：CuCl2=Cu2++2Cl；H2OH