硝酸化學教案(編輯修改稿)
2025-04-15 03:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 三、教學過程設計
探究問題框架：
硝酸的物理性質(zhì)：
從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學性質(zhì)？
教師活動
學生活動
我們學習了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質(zhì)。
第四節(jié)硝酸
一、物理性質(zhì)
63%濃硝酸。
發(fā)煙硝酸。
質(zhì)量分數(shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是69％。
查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及“發(fā)煙硝酸”
比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點：
色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結(jié)論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。
空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。
揮發(fā)性
物理的量濃度
常用濃硝酸
易
18mol/L
常用硫硫酸
難
12mol/L
在化學性質(zhì)上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學習硝酸的化學性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學性質(zhì)我們應該從哪幾個方面研究硝酸的化學性質(zhì)。
注意與濃硫酸進行比較。哪一個劇烈。
初中我們已經(jīng)學過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來學習硝酸的特性。
二、硝酸的化學性質(zhì)
與金屬的反應
與不活潑金屬反應
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
酸性、氧化性、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶
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