【文章內容簡介】 當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋?；卮穑何慈芙鈺r，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙注意：與海綿結構中間隙相區(qū)別提問：在壓縮空氣的時候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。例題解析1．用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃螅w積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（ ） 答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。第二節(jié) 構成物質的基本微粒教學目標：、原子、離子都是構成物質的微粒；，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；；。過程與方法：；。，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。情感態(tài)度價值觀：?！霸拥陌l(fā)現(xiàn)和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。重點、難點：, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。、原子、離子的不同和相互關系。，建立物質無限可分的觀點。教學過程：教師活動一、分子 原子【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內容產(chǎn)生興趣。 道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子?！驹O疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔?！驹O疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點?！練w納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關系?！净卮稹吭佑呻娮雍驮雍藰嫵?，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性?！居懻摗看蠖鄶?shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉，極少數(shù)α粒子被反彈回來。設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒?！局笇А块喿xP6768“原子核由什么構成？”【課件】原子及原子核構成的模型圖片?！締栴}】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？【設疑】根據(jù)原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)【閱讀】原子核的構成。【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電?！居懻摗吭雍藥д姷脑颉净卮稹恳驗樵雍耸怯蓭д姷馁|子和不帶電的中子構成的。設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子內部構成的直觀形象，理解原子內部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關系?！局v解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質與原子結構的關系，了解118號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。三、離子【設疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式?！締栴}】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉變成離子的?！局v解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子?！局v解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2?！締栴}】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。第三節(jié) 組成物質的化學元素【學習目標】；；；，形成化學變化過程中元素不變的觀念?！窘虒W過程】一、元素和元素符號[引入]補鐵、補鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？閱讀教材P73內容，要求熟記表34所列元素符號。過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？過渡：組成物質的元素總共只有一百多種，而知道構成我們大千世界的物質的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？[答疑]氧原子核內質子數(shù)都是8，由于核內中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內的質子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？[問題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學元素”，你認為他說的對嗎？[問題2]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下（mg/L）：硒：,鍶:，鋅:,鈉:,鈣:。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？[過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質和化合物。閱讀教材P74后回答：什么是單質，什么是化合物？將純凈物劃分為單質和化合物的標準是什么？[活動探究]P75表35二、自然界中元素的存在[提出問題]自然界中千千萬萬種物質都是由100多種元素組成的，不同的物質含的元素不同，在不同的物質中元素是如何分布的呢？閱讀圖P75 32223，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？[活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。三、元素與人體健康人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。 [思考]元素不足和過量對哺乳動物的影響膳食標準10種最好的食品、10種最差的食品[交流討論]從化學角度怎樣衡量食品的質量？[活動探究]請從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質分類，你怎么分類？第四節(jié) 物質組成的表示方法知識與技能：能說出化學式的含義；能依據(jù)物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；能根據(jù)化學式進行物質組成的簡單計算。過程與方法：逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。學習目標：；、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；。過程與方法：逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。內容要點：。，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。，如五氧化二磷（P2O5）。，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。教學內容：一、化學式反映物質的組成化學式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同?；瘜W式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。 宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。 我們以水（H2O）為例說明化學式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成質量表示物質的相對分子質量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質中各種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1表示物質中各種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比為1：8化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如 aRbc a表示有a個這樣的微粒b 表示一個微粒中有b個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷如：3H2SO4 Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義二、如何書寫化合物的化學式各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造?；蟽r。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關的。單質的化學式的寫法（1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）化合物的化學式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學式（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈2價，氫元素一般呈+1價。（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。 +2注意：（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目，如 CuO +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH1硝酸根NO31碳酸氫根HCO31高錳酸根MnO41碳酸根CO32錳酸根MnO42氯酸根ClO31硫酸根SO42磷酸根PO43亞硫酸根SO32氨根NH4+1識記：課本P80的常見元素的化合價三、簡單化合物的命名兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成