【文章內容簡介】 生全程都能積極參與教學,課堂氣氛活躍,學生學習積極性很高。教學效果好,受到專家好評第四篇：高二化學教案系列化學平衡2222 化學平衡（第二課時）[教學目標] 1．知識目標（1）常識性理解化學平衡常數(shù)。（2）理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態(tài)達到化學平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2．能力和方法目標（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。3．重點和難點重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。[教學過程]見ppt文件。課堂練習：1．當把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中[NO2]與舊平衡相比，[N2O4]其比值（）。（A）變大（B）變?。–）不變（D）無法確定 2．在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A（氣）+2B（氣）2C（氣）反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A 的轉化率為（）。（A）40%（B）50%（C）60%（D）70% 3．對于密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正 確的是（）。（A）增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應速率逐漸增大（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度關系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為（）。（A）60%（B）24%（C）30%（D）40%5．在t1℃反應2A(g)B(g)+Q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M2，則當溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是（）。（A）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ（B）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ0（D）若Ｍ１0 6．對于可逆反應： mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)其反應過程中，其它條件不變時，產物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關系如圖 所示，請判斷下列說法正確的是（）。（A）降溫化學平衡向正反應方向移動（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加（C）化學方程式中化學計量數(shù)m（D）B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動7．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 達到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應速率變化情況畫在c→d處。8．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)Q。其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=。化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)= molL1，c(CO)=L1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。課堂被充練習答案1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升溫；減小SO3濃度；如圖225。8．（1）反應的正方向是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)= molL1，c(CO)=L1代入可得：c(CO2)==第五篇：高二化學教案：化學反應速率教學案高二化學教案：化學反應速率教學案【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學教案：化學反應速率教學案，供大家參考!本文題目：高二化學教案：化學反應速率教學案專題2 化學反應速率與化學平衡第一單元 化學反應速率第1課時 化學反應速率的表示方法[目標要求] 。一、化學反應速率的表示方法：衡量化學反應進行快慢的物理量。：化學反應速率用單位時間內反應物濃度(常用物質的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。：v(A)=cAt。其中c表示反應過程中反應物或生成物物質的量濃度的變化(取其絕對值)，t表示時間變化。其單位主要有：molL1s1或molL1min1或molL1h1。，用不同物質的濃度變化所表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。二、化學反應速率的測定及計算化學反應速率是通過實驗測定的。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(反應物或生成物)的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。例如，過氧化氫的分解反應中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積。有些反應物(或生成物)有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應物濃度(或生成物濃度)的關系，換算成反應物(或生成物)在不同反應時刻的濃度。由于c是濃度變化的絕對值，故化學反應速率都取正值，其一般計算依據(jù)是：(1)根據(jù)某一物質起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關系計算：c(反應物)=c0ct，c(生成物)=ctc0。(2)根據(jù)反應物的轉化率()計算：c(反應物)=c0(3)根據(jù)化學方程式的化學計量數(shù)進行換算求出一種物質的反應速率后可根據(jù)化學計量數(shù)之間的比值去計算其他物質的反應速率。知識點一 化學反應速率的概念 () molL1s1，是指在1 molL1，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯答案 C解析 化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示?；瘜W反應速率是表示某一時間段內的平均速率而不是瞬時速率。，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/molL1 s末濃度/molL1 s末濃度/molL1 當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是() molL1s1 molL1s1 molL1s1～4 molL1s1 答案 A解析 反應速率不是瞬時速率，要計算反應速率，關鍵要抓住t時間段對應的c的量。知識點二 化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是()(NH3)= molL1min1(N2)= molL1min1(N2)= molL1min1(H2)= molL1min1 答案 C解析 合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在同一反應用不同物質表示其反應速率時，反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應速率快慢需用同一物質的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應速率轉化成v(NH3)，即為： molL1min molL1min molL1min1，故選C。(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min， molL1。對此反應速率的表示正確的是() molL1minC、D表示的反應速率之比是3∶2∶1 min末的反應速率， molL1min1 min內的反應速率， molL1min1 答案 B解析 固體A不具有濃度概念，該物質的反應不能用molL1min1的單位來表示。知識點三 化學反應速率的測定，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關的常數(shù)。反應時間t/h 1 4 9 16 25MgO層厚y/nm NiO層厚y/nm b 2b 3b 4b 5b(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_____型。(填直線、拋物線、雙曲線或對數(shù))(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是________________________________________________________________________。答案(1)因化學反應的快慢既可以用反應物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示(2)直線 拋物線(3)Ni 據(jù)(2)可知，y隨時間t增長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好解析 由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時間t的關系式為y=。NiO膜厚y與時間t的關系式為y=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而Ni