【正文】 g)2NH3(g)H20，反應(yīng)速率為v2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()答案 A解析 本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題。下列敘述正確的是()，反應(yīng)速率一定增大，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是cc2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2c1t2t1 答案 D解析 A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________________________________________________________________________________。Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。練綜合拓展：(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 初始濃度c/molL1 溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3 HCl Br2 ① 0 290② 0 145③ 0 145④ 0 580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()(CH3COCH3)，v(Br2)增大②和③的v(Br2)相等(HCl)，v(Br2)增大(Br2)，v(Br2)增大答案 D解析 A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變短，v(Br2)增大。而在壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ne，若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)?) +起催化作用答案 C解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。知識(shí)點(diǎn)三 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④答案 C解析 對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不會(huì)增加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。一、有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。大學(xué)無機(jī)化學(xué)對(duì)此問題將有科學(xué)的解釋。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)= mol2 L10 s= molL1c(X)= mol2 L= mol(Y)= mol100%=79%，只有C選項(xiàng)正確。v(C)=v(D)=v(A)= molL1s1，故A錯(cuò)。(填直線、拋物線、雙曲線或?qū)?shù))(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是________________________________________________________________________。，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/molL1 s末濃度/molL1 s末濃度/molL1 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是() molL1s1 molL1s1 molL1s1～4 molL1s1 答案 A解析 反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住t時(shí)間段對(duì)應(yīng)的c的量。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。L1，c(CO)=（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)= mol（A）40%（B）50%（C）60%（D）70% 3．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正 確的是（）。教學(xué)效果好,受到專家好評(píng)第四篇：高二化學(xué)教案系列化學(xué)平衡2222 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)（1）常識(shí)性理解化學(xué)平衡常數(shù)。電子從Zn片流向Cu片,應(yīng)該有電流產(chǎn)生。各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況:第一組中A、B均無現(xiàn)象。由學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案大致可分為下列四種情況:第一組:電極用同一種材料并連接,A:溶液用鹽酸。動(dòng)物電的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣,他在多次重復(fù)伽伐尼的動(dòng)物電實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅,若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤,肌肉就不會(huì)收縮。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等?！窘虒W(xué)過程】[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是A.(CH3)3 C CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH(CH2)3CH2OH (CH3)2OH答案：AC，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛有 答案：B，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，還能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的是，3丁二烯 答案：D ： 根據(jù)已有知識(shí)判斷下列說法不正確的是 答案：D【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：乙醛醛類能給您帶來幫助！下面請(qǐng)看更多頻道：第三篇：高二化學(xué)教案 原電池教案高二化學(xué)教案 原電池教案以學(xué)生為中心,以科學(xué)探究為主線,采用動(dòng)手實(shí)驗(yàn)啟發(fā)探索動(dòng)手實(shí)驗(yàn)分析歸納鞏固練習(xí)的教學(xué)方法,注重知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展過成,引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)。對(duì)甲醛過敏的人或皮膚過敏性強(qiáng)的人，應(yīng)避免穿著標(biāo)有免燙字樣的衣服。為了使衣服布料潔白硬挺，不易變皺及不縮水、防霉，生產(chǎn)廠家通常在衣服里添加甲醛和熒光劑，這對(duì)人體健康具有極大的傷害性，尤其對(duì)嬰幼兒嬌嫩肌膚傷害性更大。干洗店在洗滌中，常用甲醛和四氯乙烯。我國對(duì)膠粘劑中甲醛的含量規(guī)定不能超過50 mg/100 g，而國際標(biāo)準(zhǔn)為10 mg/100 g。不法廠家為了牟取更多的經(jīng)濟(jì)利益，竟將甲醛及其制劑和入米面制品中。國家曾三令五申，嚴(yán)禁用甲醛作食品防腐劑，但好些不法商販置法令于不顧。對(duì)皮膚和粘膜有一定的刺激作用。能燃燒，與氧化劑或火種接觸有燃燒危險(xiǎn)。用蒸餾水配成2%的氨水。在此對(duì)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵談幾點(diǎn)體會(huì)?！褡鳂I(yè)布置見課本p139習(xí)題3,4第二篇：高二化學(xué)教案：乙醛醛類高二化學(xué)教案：乙醛醛類【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：乙醛醛類，供大家參考!本文題目：高二化學(xué)教案：乙醛醛類●備課資料一、有關(guān)醛基的幾個(gè)問題的補(bǔ)充(OH)2的反應(yīng)為什么要用新制的Cu(OH)2醛的還原性在堿性溶液中比在酸性溶液中強(qiáng)得多，因此常用過量NaOH溶液配制Cu(OH)2,當(dāng)Cu2+ mol/L時(shí)，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}絡(luò)陰離子存在。190。每次實(shí)驗(yàn)的重復(fù)中銅絲都表現(xiàn)出了同樣的現(xiàn)象，并且銅絲的形狀、體積均無變化。請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式?！窠虒W(xué)重點(diǎn) 乙醇的化學(xué)性質(zhì) ●教學(xué)難點(diǎn)乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應(yīng)的機(jī)理 ●課時(shí)安排 一課時(shí) ●教學(xué)方法采用實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、誘導(dǎo)等方法學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)反應(yīng)； ●教學(xué)過程[復(fù)習(xí)引入]請(qǐng)同學(xué)們回憶上節(jié)課內(nèi)容后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)。，聞小燒杯內(nèi)液體的氣味? ，書寫方程式（現(xiàn)象）燒至紅熱的銅絲離開火焰時(shí)變?yōu)楹谏–uO），插入無水乙醇中去后又變?yōu)楣饬恋募t色。190。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式請(qǐng)大家概括（見ppt）●課堂檢測最后通過分層練習(xí)，檢測本堂課學(xué)生知識(shí)掌握情況。按課本要求做銀鏡反應(yīng)不易成功，特別是用乙醛作為還原劑的實(shí)驗(yàn)更是如此。(NaOH溶液和HNO3溶液濃度無嚴(yán)格要求)用NaOH溶液把蒸餾水調(diào)成pH=8左右，再用它來配制濃度1%～2%范圍內(nèi)的AgNO3溶液(若配成的溶液不夠澄清，也不影響實(shí)驗(yàn))。甲醛主要危險(xiǎn)性是：。有麻醉作用?？墒?，近年來一些人，特別是不法商販違法使用甲醛，對(duì)公眾的健康造成極大危害，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：。如果血堅(jiān)表面發(fā)硬，韌性強(qiáng)，不易開裂，就是人造血堅(jiān)。甲醛密度比空氣重，在