【正文】 稀釋HNO3，速率減小。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號(hào))。答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大(2)ClO3和HSO3濃度減小解析 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：ClO3+3HSO3===Cl+3SO24+3H+由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，c(ClO3)、c(HSO3)減小，此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)減小，故選D。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應(yīng)速率沒有影響，C不符合題意。C也不正確，對氣體來說，改變壓強(qiáng)必然影響速率。(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl+2H2O。對于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，v1和v2的變化情況為() ，v2減小 ，v2增大答案 B知識(shí)點(diǎn)4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響+nB===pC，下列說法正確的是()，化學(xué)反應(yīng)速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化，升高溫度，反應(yīng)速率加快答案 D，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來的2倍。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。() 答案 A解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)。除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。(2)原因其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。(2)原因 對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。(2)原因其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿釉诜磻?yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)。、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。(8)根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。練綜合拓展，并回答相關(guān)問題。下列敘述正確的是() s末時(shí)， molL1s1 s末時(shí)， molL1 s時(shí)，%(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為n(X)= mol= mol，n(Y)= mol= mol，n(Z)= mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶，壓強(qiáng)比為4∶，D錯(cuò)。 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)= molL1s1，下列推斷正確的是()(C)=v(D)= molL1s1 =3% s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3答案 C解析 A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol， mol，C生成1 mol，又因?yàn)関(D)= molL1s1，可計(jì)算出2 molL1s12 L2 s=1 mol，故知z=2，B錯(cuò)。此題創(chuàng)新之處在于利用了化學(xué)函數(shù)知識(shí)去分析化學(xué)問題，有一定的新穎性。(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_____型。(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min， molL1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。將c(CO2)= mol課堂被充練習(xí)答案1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升溫；減小SO3濃度；如圖225?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。（A）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向右移動(dòng)，Ｑ（B）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向左移動(dòng)，Ｑ0（D）若Ｍ１0 6．對于可逆反應(yīng)： mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)其反應(yīng)過程中，其它條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖 所示，請判斷下列說法正確的是（）。（A）變大（B）變小（C）不變（D）無法確定 2．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）2C（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為（）。（2）通過對煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會(huì)科學(xué)方法、科學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的重要作用。在教師的引導(dǎo)下,學(xué)生全程都能積極參與教學(xué),課堂氣氛活躍,學(xué)生學(xué)習(xí)積極性很高。[探究]:根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫出裝置圖,指出電極材料、名稱,寫出電極反應(yīng)式。[生]:總結(jié):Cu片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e=H2 Zn片上發(fā)生反應(yīng):Zn2e=Zn2+氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。第四組中無電流產(chǎn)生。[要求]:學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、,看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。B溶液用白糖水。各組學(xué)生積極探討、擬實(shí)驗(yàn)方案。[師]:這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。他認(rèn)為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織,帶有相反電荷,所以兩者存在著電位差,一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通,就有電流通過,鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路,于是有電流產(chǎn)生,由于有動(dòng)物電流的刺激,蛙腿肌肉發(fā)生收縮?！驹u(píng)注】提出問題,從身邊走近化學(xué),喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚),B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎),C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片,D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和成功喜悅,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力,激發(fā)科學(xué)探索興趣,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神,強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。2H++SO +CaO====CaSO4+H2O2CH3COOH+CaO====(CH3COO)2Ca(乙醛試劑中)+H2O文/張小林，載《中學(xué)化學(xué)》2000年第4期●綜合能力訓(xùn)練題，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。為此，乙醛試劑出廠時(shí)都加了稀硫酸，以防止或減少乙醛聚合，但造成乙醛試劑呈酸性，且引入了硫酸根離子。如果購買了整理后的內(nèi)衣，應(yīng)充分水洗，盡量使游離甲醛的含量降到最低限度，以減少對人體的污染。實(shí)驗(yàn)證實(shí)，一件含有甲醛的衣物即使洗滌多次，還是無法洗掉。只要甲醛和四氯乙烯在操作間的空氣里達(dá)到一定的濃度，就會(huì)造成對人體的危害。在家庭裝修中不宜采用過多人造板材，在裝修過程中及裝修后的一段時(shí)間內(nèi)，一定要注意通風(fēng)，有條件者更宜采用強(qiáng)制通風(fēng)。甲醛密度比空氣重，在室內(nèi)裝修時(shí)其氣體沉于室內(nèi)空間下部，不易從窗口散發(fā)到外面空間。如果血堅(jiān)表面發(fā)硬，韌性強(qiáng)，不易開裂，就是人造血堅(jiān)。不久前，某市衛(wèi)生防疫部門對幾家食品集貿(mào)市場進(jìn)行了一次突擊檢查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在抽查的海參、魷魚、牛百葉、竹筍、鞭花等水發(fā)食品中，含有甲醛成分者竟達(dá)23%?？墒牵陙硪恍┤?，特別是不法商販違法使用甲醛，對公眾的健康造成極大危害，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：。長期接觸低濃度甲醛蒸氣可引起頭痛、視物模糊等慢性中毒癥狀，并使皮膚干燥，易破裂，可引起皮炎。有麻醉作用。純凈的甲醛對大部分金屬無腐蝕性。甲醛主要危險(xiǎn)性是：。(3)葡萄糖：用蒸餾水配成10%的葡萄糖溶液。(NaOH溶液和HNO3溶液濃度無嚴(yán)格要求)用NaOH溶液把蒸餾水調(diào)成pH=8左右，再用它來配制濃度1%～2%范圍內(nèi)的AgNO3溶液(若配成的溶液不夠澄清，也不影響實(shí)驗(yàn))。新試管可以直接用來做銀鏡反應(yīng)