【正文】 。課堂小結(jié) 學(xué)生總結(jié)結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。深入研究 繪制溶解度曲線 學(xué)生動手練習(xí)讓學(xué)生有充分展現(xiàn)自我的機(jī)會。引發(fā)學(xué)生對知識的親近感，感知學(xué)好化學(xué)的重要性。培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識，及分析歸納能力。分組討論，共同研究結(jié)合實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到實(shí)驗(yàn)的重要性。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個(gè)數(shù)?小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2，Cl得電子形成Cl，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。教學(xué)建議教材分析化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識是給出化合價(jià)的依據(jù)。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。10H2O)氨水(NH3能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍(lán)綠色溶液CuCl2 溶液(較濃)三、酸、堿、鹽的特性濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。含雜物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。2．下列物質(zhì)中不屬于鐵含金的是（）A、氧化鐵B、生鐵C、不銹鋼D、碳素鋼3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(zhì)（如S、P），在煉鋼時(shí)，應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是（）A、焦炭B、一氧化碳C、氧氣或鐵的氧化物D、氫氣4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標(biāo)表示此化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間、縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的是（）5．用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是（）6．質(zhì)量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)X和Y均有剩余，但產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則對于X和Y來說相同的是（）A、化合價(jià)B、活動性C、剩余物的質(zhì)量D、消耗酸的質(zhì)量7．有FeSOCuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關(guān)嗎？（4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關(guān)鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？ 3．鐵的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)1）認(rèn)識金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）（2）化學(xué)性質(zhì)△指導(dǎo)學(xué)生觀看電腦模擬實(shí)驗(yàn)——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)。（四）教學(xué)難點(diǎn)：1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用；2．有關(guān)能力的提高。2．進(jìn)一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的一種是食鹽水。(1)大理石人大會堂建筑材料；(2)石灰石建筑石料制水泥燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。地質(zhì)工作者背包中經(jīng)常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰?guī)r的初步鑒定的。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑2．引入新課（教師說明小測驗(yàn)正確答案后）教師總結(jié)出CO2與CaCO3之間的互變關(guān)系：(1)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。教學(xué)重點(diǎn)碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。師生討論：上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？對于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅 色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理制定計(jì)劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。和。知識的運(yùn)用知識的運(yùn)用多樣化評價(jià)一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？二、猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交流，討論。對學(xué)生在探究活動中的新思路、新2．跟其他同學(xué)說說這節(jié)課你學(xué)點(diǎn)子做簡要評價(jià)。交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，通過分析，達(dá)參與討論 成共識：物質(zhì)燃燒需同時(shí)滿足的三個(gè)條件：投影①物質(zhì)具有可燃性；②可燃物與氧物質(zhì)燃燒的三個(gè)條件（圖片）氣接觸；③可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。化學(xué)變化 給燃燒下個(gè)定義引導(dǎo)燃燒與人類的生活息息相關(guān)，結(jié)合思考并發(fā)言，通過活動完成學(xué)案二自己的經(jīng)驗(yàn)說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？投影討論，先從日常生活經(jīng)驗(yàn)上對猜想物質(zhì)燃燒的條件可能有哪進(jìn)行說明。把所知道的燃燒現(xiàn)象填寫在表格1中，與同學(xué)們交流討論。練習(xí)：已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對原子質(zhì)量是____________。簡介： 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子核，核電荷數(shù)為8個(gè)單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都不變。在電解的時(shí)候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。分子有什么特點(diǎn)？作業(yè)講評：著重