初三化學(xué)氧氣的教案模板-wenkub.com
2025-04-15 01:10 本頁面
【正文】 通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的判斷 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 作業(yè)：教材P38,6 課外同步練習(xí)1 預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識 實(shí)踐活動：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。 學(xué)生思考、做筆記 從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系? 〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)? Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。 ：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么? : Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型? 獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 二、教學(xué)目標(biāo) (一)、知識與技能： 能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 [板書設(shè)計(jì)] 初三化學(xué)氧氣的教案4 一、氧化還原反應(yīng) ：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來。 分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。 [教學(xué)重點(diǎn)] 探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展 [教學(xué)難點(diǎn)] 氧化還原反應(yīng)的特征 [教學(xué)準(zhǔn)備] 多媒體課件、投影儀 [教學(xué)過程] 新課導(dǎo)入: 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。 過程與方法 ，提高科學(xué)探究的能力。 cl的檢驗(yàn)。 [提問]cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl。 [討論]cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實(shí)說明什么? [引導(dǎo)閱讀] 在演示實(shí)驗(yàn)44時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應(yīng)時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。 第 二 課 時 [復(fù)習(xí)提問] ，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的方程式。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。 [討論] 。 [板書] [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由動手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的方程式) [板書]h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl [講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。 [板書] cu+cl2 cucl2 [講解]cucl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。 [板書]第一節(jié) 氯氣 一、氯氣的性質(zhì)和用途 (一)性質(zhì) [引導(dǎo)觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。 。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。 學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。下面是我為大家整理的5
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