【文章內(nèi)容簡介】 子個數(shù)。純凈物都有固定的組成，實驗測得一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，化學(xué)式中元素符號右下角數(shù)字，表示形成該化合物分子的原子個數(shù)，不得任意改動?；瘜W(xué)式前面的系數(shù)表示分子個數(shù)，如“CO2”表示二個二氧化碳分子。(2)書寫方法①單質(zhì)氫氣、氧氣、氮氣等氣體單質(zhì)，每個分子中有兩個原子，在符號右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)氣體是由原子直接組成的物質(zhì)，用元素符號表示化學(xué)式例如He(氦氣)等。金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)的組成比較復(fù)雜，習(xí)慣用元素符號表示化學(xué)式,例如Fe(鐵)、Cu(銅)等。②化合物一般把正價元素(或原子團(tuán))寫在前邊，負(fù)價元素(或原子團(tuán))寫在后邊，每種元素的原子(或原子團(tuán))個數(shù)寫在右下角。例如H2SONa2CO3等。：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)的符號。例如，鈉原子失去一個電子后成為帶一個單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。硫原子獲得二個電子后帶二個單位負(fù)電荷的硫離子用“S2”表示。*離子所帶正負(fù)電荷數(shù)用“n+”或“n”表示。：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。在化學(xué)元素譯名和制定化學(xué)名詞方面，我國化學(xué)先驅(qū)者徐壽做出了重大貢獻(xiàn)。(1)概念:元素符號表示一種元素；表示該元素的一個原子。元素符號前邊的字?jǐn)?shù)表示該元素原子的個數(shù)，如“2H”表示兩個氫原子。(2)書寫方法：書寫元素符號時要規(guī)范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號“Ca”。第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如氯元素符號為Cl(3)常見元素符號：鉀～Ｋ 鈣～Ca 鈉～Na 鋁～Al 鋅～Zn 鐵～Fe 錫～Sn 鉛～Pb 銅～Cu 汞～Hg 銀～Ag 鉑～Pt 金～Au 鋇～Ba 錳～Mn 氫～H 氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氬～Ar 磷～P 硫～S 如果幾種元素符號的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別。例如銅元素的符號寫作Cu等，但第一個字母一定要大寫，第二個字母要小 。：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是式量，式量是比值。說明:這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子、此外，還有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的碳原子。： 以一種C12的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。例如，某些含氧酸受熱分解：H2CO3=H2O+CO2↑不溶性堿加熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O(加熱)某些含氧酸鹽加熱分解：CaCO3=CaO+H2O(高溫): 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(1)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反應(yīng)。(2)酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但生成物中有沉淀析出、有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。常見的化合反應(yīng)有：(1)金屬跟非金屬的反應(yīng)，例如：點燃 點燃Mg+O2 ==== MgO2Na+Cl2 ==== 2NaCl等(2)非金屬跟氧氣的反應(yīng)，例如：點燃C+O2 ==== CO2(3)堿性氧化物跟水的反應(yīng)，例如：Na2O+H2O = NaOH(4)酸性氧化物跟水的反應(yīng)，例如：SO3+H2O = H2SO4 等 高溫(5)其他，如2C+CO2= 2CO：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是相反的兩個過程，但是在一個反應(yīng)里同時發(fā)生的。即有一種物質(zhì)跟氧化合，必然同時有另一種物質(zhì)里的氧被奪去，也就是說一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原，叫做氧化還原反應(yīng)。：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(1)常見的置換反應(yīng)是酸跟活性金屬反應(yīng)，鹽跟某些金屬反應(yīng)，它們是按金屬活動性順序規(guī)律進(jìn)行的反應(yīng)。例如：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag(2)一些具有還原性的單質(zhì)與氧化物之間所發(fā)生的反應(yīng)，也屬置換反△應(yīng)又叫氧化還原反應(yīng)。例如：H2+CuO===Cu+H2O : pH是溶液酸堿度的表示法。(1)pH的范圍通常在0～14之間中性酸性增強 堿性增強 pH=7時溶液呈中性pH＜7時溶液呈酸性pH＞7時溶液呈堿性（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度方法是將待測液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與比色卡對照，便可知待測液的pH。(4)pH廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，一般作物難于生長。：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。： 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大小即濃、稀)，但對一定溫度下的同一溶質(zhì)來講，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。：有些晶體能吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液，這個現(xiàn)象叫做潮解，例如氫氧化鈉、氯化鈣在空氣中都易潮解。潮解過程是晶體發(fā)生的物理化學(xué)過程。： 在室溫時和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的過程，這種現(xiàn)象叫做風(fēng)化。例如NaCO310H2O，在干燥空氣里會失去水成為白色粉末。風(fēng)化所發(fā)生的變化屬化學(xué)變化。:過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾把不溶于水的固體雜質(zhì)除去。: 混合物的分離是指根據(jù)各種不同需要，把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)。、晶體(1)把固體溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)(或自然揮發(fā))，溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)，溶解不了的過剩的溶質(zhì)成為有一定幾何形狀固體析出，這一過程叫做結(jié)晶。(2)在結(jié)晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。制取晶體的方法有：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。②對溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即可得到硝酸鉀晶體。： 溶質(zhì)從溶液中成為晶體析出時，常結(jié)合一定的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物，常見的結(jié)晶水合物有藍(lán)礬(膽礬)～CuSO45H2O、石膏～CaSO42 H2O、綠礬～FeSO47H2O、明礬～KAl(SO4)212 H2O等。(1)結(jié)晶水合物有一定的組成，它們是純凈物?！?2)結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水。例如：CuSO45H2O == CuSO4+ 5H2O(藍(lán)色)(白色)：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。正確理解溶解度概念：(1)要有一個確定的溫度，這是因為同一物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同。(2)溶劑是100.(3)溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質(zhì)的克數(shù)表示。溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的大小。說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。通常用易溶(20℃時溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、難溶()絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液。(1)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。(2)溶質(zhì)：被溶劑所溶解的物質(zhì)。固體、液體、氣體都可做溶質(zhì)。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質(zhì)溶解在水里。：用一定量溶液中所含溶質(zhì)的量來表示的方法叫做溶液組成的表示方法。主要采用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等。13溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的濃度叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的溫度無關(guān)。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是飽和溶液，但在100g水中，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過它的溶解度，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值小于同溫度下該溶質(zhì)的溶解度。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（g）∕溶劑質(zhì)量（g）ⅹ100℅例如10%的硝酸鉀溶液，表示100g硝酸鉀溶液中有硝酸鉀10g，水90g。：小液滴分散到液體里形成的混合物(或叫乳狀液)。例如油脂與水的混合物，靜置后許多分子集合成的小液滴,由于比水輕而懸浮于水面形成上下兩層。： 用兩種液體的體積比表示的溶液組成的方法。例如配制1∶5即指1體積濃硫酸(一般指98%、)與5體積水配制成的溶液。體積比換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)注意溶質(zhì)、溶劑或溶液的體積需通過密度換算成質(zhì)量時才能相加。因為：密度=質(zhì)量/體積 所以：溶液質(zhì)量=密度溶液體積，另外還有用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬分比來表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫ppm。：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物(或叫懸浮液)。例如渾濁的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的渾濁液體等。懸濁液不穩(wěn)定，靜置后由許多分子集合成的小顆粒會下沉。(1)溫度影響固體物質(zhì)的溶解度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。(2)氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質(zhì)，還決定于壓強和溫度，當(dāng)溫度不變時，隨著壓強的增大、氣體的溶解度也增大；一般隨著溫度升高而減小。說明:103Pa、和一定溫度時溶解在1體積的水里的體積數(shù)。例如0℃,103Pa，0℃。再結(jié)晶(重結(jié)晶): 根據(jù)幾種固體物質(zhì)的混合物，它們在同一溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法把它們分離。例如食鹽、硝酸鉀的混合物，將它們?nèi)苡谒瞥娠柡腿芤涸俳禍兀糠窒跛徕洺删w析出，大部分食鹽仍溶解在溶液里(稱為母液)。經(jīng)過濾可得硝酸鉀晶體。把上述硝酸鉀晶體再溶于水制成飽和溶液后降溫,又有較純凈硝酸鉀晶體析出。食鹽仍留在濾液(母液)里，這種通過幾次結(jié)晶分離的方法叫做再結(jié)晶(也叫重結(jié)晶)。： 按體積計算空氣中的氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體及其它成分約占1%，許多科學(xué)家都做過研究空氣成分的實驗，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦錫。稀有氣體的用途很廣，根據(jù)稀有氣體的性質(zhì)，它被應(yīng)用于生產(chǎn)和 科學(xué)研究等方面。： 煤燃燒產(chǎn)生的煙，(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO2等)形成的煙霧會造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環(huán)境污染及其危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應(yīng)采取各種措施控制污染，保護(hù)環(huán)境，注意大氣環(huán)境保護(hù)，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護(hù)臭氧層。：可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。：覆蓋在整個地球表面的空氣稱太空，大氣中的氧氣有一個形成和演變的過程。：物質(zhì)進(jìn)行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動植物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。：可燃物質(zhì)與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。(1)可燃物燃燒需具備以下兩個條件：①跟氧氣接觸；②溫度達(dá)到著火點(2)氣體（或蒸氣）燃燒時才會有火焰，例如氫氣，汽油的燃燒等，而鐵在氧氣里燃燒只有火花而無火焰。(3)根據(jù)燃燒的兩個條件，滅火時只要控制其中一個條件即能把火熄滅。： 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物