【正文】 引起的自發(fā)燃燒。(3)“氧炔焰”用于氣焊、氣割。②乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮火焰，氧炔焰溫度可達(dá)3000℃。③磷 白磷可以與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化,達(dá)到著火點(diǎn)(40℃)時(shí),引起自燃：白磷或紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙。(3)根據(jù)燃燒的兩個(gè)條件，滅火時(shí)只要控制其中一個(gè)條件即能把火熄滅。例如呼吸作用，動(dòng)植物的腐敗等。： 煤燃燒產(chǎn)生的煙，(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO2等)形成的煙霧會(huì)造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環(huán)境污染及其危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應(yīng)采取各種措施控制污染，保護(hù)環(huán)境，注意大氣環(huán)境保護(hù)，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護(hù)臭氧層。把上述硝酸鉀晶體再溶于水制成飽和溶液后降溫,又有較純凈硝酸鉀晶體析出。例如0℃,103Pa，0℃。懸濁液不穩(wěn)定，靜置后由許多分子集合成的小顆粒會(huì)下沉。體積比換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)注意溶質(zhì)、溶劑或溶液的體積需通過密度換算成質(zhì)量時(shí)才能相加。：小液滴分散到液體里形成的混合物(或叫乳狀液)。用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的濃度叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質(zhì)溶解在水里。(1)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的大小。5H2O == CuSO4+ 5H2O(藍(lán)色)(白色)：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。12 H2O等。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物，常見的結(jié)晶水合物有藍(lán)礬(膽礬)～CuSO4例如,海水曬鹽。: 混合物的分離是指根據(jù)各種不同需要，把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)。例如NaCO3溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大小即濃、稀)，但對(duì)一定溫度下的同一溶質(zhì)來講，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)pH的范圍通常在0～14之間中性酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) pH=7時(shí)溶液呈中性pH＜7時(shí)溶液呈酸性pH＞7時(shí)溶液呈堿性（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度方法是將待測(cè)液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與比色卡對(duì)照，便可知待測(cè)液的pH。：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(2)酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但生成物中有沉淀析出、有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。： 以一種C12的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫，如氯元素符號(hào)為Cl(3)常見元素符號(hào)：鉀～Ｋ 鈣～Ca 鈉～Na 鋁～Al 鋅～Zn 鐵～Fe 錫～Sn 鉛～Pb 銅～Cu 汞～Hg 銀～Ag 鉑～Pt 金～Au 鋇～Ba 錳～Mn 氫～H 氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氬～Ar 磷～P 硫～S 如果幾種元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。在化學(xué)元素譯名和制定化學(xué)名詞方面，我國(guó)化學(xué)先驅(qū)者徐壽做出了重大貢獻(xiàn)。例如，鈉原子失去一個(gè)電子后成為帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)的組成比較復(fù)雜，習(xí)慣用元素符號(hào)表示化學(xué)式,例如Fe(鐵)、Cu(銅)等。純凈物都有固定的組成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字，表示形成該化合物分子的原子個(gè)數(shù)，不得任意改動(dòng)。②化學(xué)方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。(4)在離子化合物與共價(jià)化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。(1)氫元素一般是+1價(jià)，氧元素是－2價(jià)。(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。： 原子雖小但是可分的原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。對(duì)這些元素的性質(zhì)研究，尋找它們的內(nèi)在聯(lián)系，是經(jīng)過了許多人的努力，最后由俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，它對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。例如，氫氣(H2)是氫元素的游離態(tài)，水(H2O)是氫元素的化合態(tài)。(1)核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子(Mg)和鎂離子(Mg2+)它們的核電荷數(shù)都是12，統(tǒng)稱鎂元素。一般指物質(zhì)的顏色、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、密度、導(dǎo)電、傳熱等。例如物質(zhì)三態(tài)的變化等。因原子對(duì)電子吸引力的強(qiáng)弱而使電子對(duì)有所偏移，電子對(duì)偏向一方略顯負(fù)電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價(jià)化合物，但作為分子整體仍是電中性。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。常見的帶電的原子團(tuán)有：OH、NOCO3SO4NH4+等。(1)帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數(shù)＞核外電子數(shù))；帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子(核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)＝。例如空氣、溶液等均是混合物。例如灼熱的木炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)(例如氧氣、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質(zhì)，甲烷(CH4)等一些有機(jī)物。物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。單質(zhì)分成金屬單質(zhì)(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(zhì)(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(zhì)(如氦、氖、氬等)?；旌衔锝?jīng)分離提純可得純凈物。例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4英國(guó)倫敦?zé)熿F事件1952年12月5日至8日，英國(guó)倫敦全境幾乎為燃煤產(chǎn)生的煙霧毒氣所覆蓋，致使四天中死亡人數(shù)較常年同期多4000余人。，你能做些什么？植樹造林、種草。課堂練習(xí)：判斷下列哪些是混合物，哪些是純凈物 1冰水混合物 ○2潔凈的空氣 ○3鎂 ○4紅磷 ○5海水 ○6五氧化二磷 ○7雞○8白酒 蛋殼 ○空氣中的各種成分廣泛用于生產(chǎn)化肥、化工產(chǎn)品、煉鋼、石油加工、電光源領(lǐng)域，是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源 閱讀課本第229頁歸納總結(jié)氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途氧氣的用途（1）供給呼吸（2）支持燃燒氮?dú)獾挠猛荆?）重要化工原料（2）保護(hù)氣（3）提供低溫環(huán)境稀有氣體（1）保護(hù)氣（2）作多用途的電光源（3）用于激光技術(shù)（4）致冷劑（5）麻醉劑潔凈的空氣對(duì)于人類和其他植物是非常重要的，一個(gè)成年人每天吸入的空氣約為12—16M3，但是隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對(duì)空氣造成了污染，嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。演示：測(cè)定空氣中氧氣的含量現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)約占瓶容積的1/5紅磷燃燒的原因：是紅磷和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，這個(gè)過程伴隨著發(fā)光和放熱現(xiàn)象，同時(shí)消耗了空氣中的氧氣。提問：水為什么還是不能進(jìn)入燒杯？小結(jié)：水不能進(jìn)入燒杯，原來，空燒杯不空，內(nèi)部充滿了空氣，空氣阻止了水進(jìn)入燒杯通過這個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)我們證明了空氣確實(shí)是存在的，但空氣的組成是比較復(fù)雜的。第四步單擊出現(xiàn)4再單擊出現(xiàn)演示動(dòng)畫。多媒體：制氧裝置的回憶發(fā)生裝置 實(shí)驗(yàn)裝置收集裝置音擊依次出現(xiàn)發(fā)生和收集裝置，收集裝置單擊出現(xiàn)兩個(gè)對(duì)比制二氧化碳和氧氣的反應(yīng)原理反應(yīng)物的狀態(tài)固液固固液反應(yīng)條件不加熱加熱不加熱氧氣的反應(yīng)原理分兩欄不寫化學(xué)方程式。（2）代表60℃時(shí)，100克水里達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀110克。（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。③象熟石灰這樣極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度筑高而減小。演示：1．熱飽和食鹽水用冷水冷卻，溶液中少量固體食鹽析出。時(shí)。（）4）．20℃時(shí)，100克食鹽溶液里有10克食鹽，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度為10％。強(qiáng)調(diào)：“一定溫度”“100克溶劑”“飽和溶液”“單位是克”只有滿足這四個(gè)條件的克數(shù)才是溶解度，通常說的溶解度，如果不指明溶劑，就是指該物質(zhì)在水中的溶解度。（3）形成的溶解必須達(dá)到平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）。問：油脂溶解能力很差？對(duì)嗎？ 答：錯(cuò)，沒有指明在什么溶劑中。物質(zhì)的溶解性的大小不僅與物質(zhì)的本性有關(guān)，而且還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系有一個(gè)大致印 象。你知道有哪些能源是可被人類利用的嗎？（太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑺?、潮汐能等）[出示能源圖片]這些能源的利用，不但可以部分解決化石燃料面臨耗盡的問題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染。[組織討論]（課本第143頁討論內(nèi)容）[組織閱讀]其實(shí)，我國(guó)在許多年以前就已經(jīng)開始努力尋找新的辦法同時(shí)開發(fā)新的能源來改善大氣環(huán)境，提高人民生活質(zhì)量了。C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O乙醇作為燃料有哪些優(yōu)勢(shì)？放熱量大，無污染，可再生?；剂蠈?duì)空氣造成的污染的主要原因是有害氣體和煙塵。產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是什么？為了防止酸雨帶來的危害，采取的措施有哪些？（組織學(xué)討論）（二）汽車用燃料的燃燒：汽車使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。酸雨對(duì)環(huán)境有什么影響？破壞植被、腐蝕建筑物、影響人體身體健康。形成保護(hù)環(huán)境、愛護(hù)環(huán)境的意識(shí)。能調(diào)查或收集有關(guān)酸雨對(duì)生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料及當(dāng)?shù)乜諝赓|(zhì)量周（日）報(bào)或相關(guān)信息，能初步分析這一時(shí)段空氣質(zhì)量變化的原因。認(rèn)識(shí)使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。這些氣體對(duì)空氣和我們的生活環(huán)境造成什么影響呢？（觀察圖728）那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。分別產(chǎn)生的現(xiàn)象。簡(jiǎn)單介紹壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG）。是由高梁、玉米和薯類經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾等過程得到的。目前，對(duì)氫能源的開發(fā)已取得了很大進(jìn)展，隨著科技的發(fā)展，氫氣終將會(huì)成為主要能源之一。我國(guó)各地區(qū)及世界各國(guó)也都在利用和開發(fā)新的能源。9－2 溶解度【教學(xué)目的】1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影 響，了解溶解度曲線的意義。一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力溶解能力強(qiáng)，其溶解性大，相反溶解能力弱的溶解性小。所以說：物質(zhì)溶解性的大小, 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（2）所用的溶劑（通常是水）的量要一定。1．溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（）3）．20℃時(shí)，把10克氯化鈉溶解在100克水里，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為10克。2．20176。但是，這種在較高溫度下達(dá)到飽和的溶液冷卻以后，部分已溶解的硝酸鉀又成為固體硝酸鉀，也就是隨溫度的降低，硝酸鉀的溶解度減小。②象食鹽這樣的少數(shù)物質(zhì)的溶解度受濕度影響很小。（1）同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值。問：橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110點(diǎn)表示什么意義：答：（1）代表60℃時(shí)，硝酸鉀在水中的溶解度是110克。【布置作業(yè)】P41 【板書設(shè)計(jì)】第三篇：九年級(jí)化學(xué)教案：co2九年級(jí)化學(xué)教案：co2引課：二氧化碳的圖片多媒體：高溫①碳在氧氣(或空氣)中燃燒：C+