【文章內容簡介】 、教學設計教師活動引言：出示一張奧運會會場火炬圖片 說到火，我們就會想到燃燒，火是物質燃燒時的一種現(xiàn)象。展示圖片： 火——造福人類 火——帶來災難引導：在以前的學習和生活中，一定知道很多燃燒的事例。把所知道的燃燒現(xiàn)象填寫在表格1中，與同學們交流討論。填寫學案表格一 交流，討論總結燃燒的特征：感受火給人類帶來的文明聯(lián)想，感受學生活動通過創(chuàng)設情景使學生感受燃燒的“功”和“過”，并由此進一步體會“科學是把雙刃劍”，只有掌握其規(guī)律，才能趨利避害，也激發(fā)起學生探究燃燒本質與燃燒條件的興趣。讓學生自己根據(jù)自己的生活經(jīng)驗與已有的知識體系對燃燒進行從感性到理性的再認識。活動意圖參與學生討論 發(fā)光、放熱、劇烈?；瘜W變化 給燃燒下個定義引導燃燒與人類的生活息息相關，結合思考并發(fā)言，通過活動完成學案二自己的經(jīng)驗說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？投影討論，先從日常生活經(jīng)驗上對猜想物質燃燒的條件可能有哪進行說明。些？參與學生討論 對自己的猜測提出實驗方案 巡視、指導學生實驗 針對猜測進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象：1．分別在酒精燈上點燃蘸有酒精和水的棉花球。2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。3．分別在酒精燈上點燃細木條和煤塊。交流討論實驗結果，通過分析，達參與討論 成共識：物質燃燒需同時滿足的三個條件：投影①物質具有可燃性；②可燃物與氧物質燃燒的三個條件（圖片）氣接觸；③可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。補充演示實驗：1．“白磷自燃”利用所學知識解釋實驗中看2．“燒不壞的手帕” 到的現(xiàn)象。出示一塊蜂窩煤提問：為什么有很多直孔？ 思考，發(fā)言“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過這些方法嗎？小結：對學生活動表現(xiàn)做簡要評價。1．整理這節(jié)課自己學到的知識。對學生在探究活動中的新思路、新2．跟其他同學說說這節(jié)課你學點子做簡要評價。到了哪些以前不知道的內容。3．針對這節(jié)課的內容提出自己的疑問練習初中化學實驗教案《質量守恒定律》創(chuàng)設情景，讓學生自己用探究學習的方式去研究物質燃燒所需要的條件。自己動手鍛煉實驗操作能力和對實驗的分析處理能力。知識的運用知識的運用多樣化評價一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？二、猜想與假設學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。三、假設的檢驗及推理制定計劃師：把學生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應前后質量的測定。進行實驗。學生：根據(jù)老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。收集證據(jù)。學生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅 色物質；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之 和還是不變。師：通過學生小結發(fā)言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之 和。生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生：討論、歸 納原子的種類不變原子是化學變化中原子的數(shù)目不變的最小粒子原子的質量不變參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中 原子沒有變。生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？六、反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。師生討論：上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？師：歸納、總結。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。初中化學教案設計《碳酸鈣》化學教案 教案示例：碳酸鈣 教學目標1．使學生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉化關系。教學重點碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學難點不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉變。課的類型：綜合課 教學過程 1．復習提問寫出下列物質之間相互轉化的各步反應的化學方程式，并注明必要的反應條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑2．引入新課（教師說明小測驗正確答案后）教師總結出CO2與CaCO3之間的互變關系：(1)和鹽酸反應生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應生成二氧化碳。跟鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣是鑒定碳酸根的最簡便的方法。地質工作者背包中經(jīng)常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰?guī)r的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經(jīng)過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結合這一組反應讓學生解釋以下現(xiàn)象，教師及時評定。糾正錯誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續(xù)通二氧化碳，又變澄清。③將已經(jīng)變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標本：出示幾種常見的碳酸鹽的標本盒，讓學生傳閱，然后教師總結并寫出板書：（板書）（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石人大會堂建筑材料；(2)石灰石建筑石料制水泥燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋，可以讓學生做