【文章內(nèi)容簡介】 么? 練習、思考、交流 學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。 從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應 ：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁) 教師板書：氧化還原反應 特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。 學生思考、做筆記 從微觀角度來認識氧化還原反應的實質(zhì) 培養(yǎng)學生的歸納整理能力 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 ： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系? 〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應? Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關(guān)系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 分層訓練 必做題 +2HCl=CuCl2+H2O +2H2O=4NaOH+O2 +CuSO4=ZnSO4+Cu (OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 下列敘述正確的是( ) A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 選做題 (化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )，也可能被還原 Fe ZnCl2 CO2 Al2O3 回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案。 回答問題，進行組間交流。其他同學進行補充、評價 通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。 通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 氧化還原反應的特征與本質(zhì) 氧化還原反應的判斷 氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系 作業(yè)：教材P38,6 課外同步練習1 預習氧化劑和還原劑部分知識 實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點 規(guī)律：高、失、氧。降、得、還 記錄 思考 培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應 用順口溜記憶更好 鞏固本堂內(nèi)容 為下節(jié)課學習打基礎(chǔ) 為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆 七、板書設(shè)計：氧化還原反應(第一課時) 特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 人教版初三化學下冊教案3 教學目標 知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。 過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。 2學情分析 學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。 學生學習本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質(zhì)，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。 3 學生學習本課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點 本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。 4教學過程 第一學時 評論(0) 教學目標 知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。 過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。 評論(0) 教學重點 本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。 評論(0) 學時難點 氧化還原的概念及特征 教學活動 活動1從分類引入氧化還原反應 同學們，今天我們將學習氧化還原反應 氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么? 活動2從得失氧角度認識氧化還原反應 以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。 有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3從化合價角度認識氧化還原反應 下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點? 反應中均有化合價變化 通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。 有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。 活動4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應 在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環(huán)節(jié)： 環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。 閱讀教材3637頁 環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示