【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 么? 練習(xí)、思考、交流 學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。 從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) ：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁(yè)) 教師板書(shū)：氧化還原反應(yīng) 特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。 學(xué)生思考、做筆記 從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 ： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系? 〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)? Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類(lèi)方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 分層訓(xùn)練 必做題 +2HCl=CuCl2+H2O +2H2O=4NaOH+O2 +CuSO4=ZnSO4+Cu (OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 下列敘述正確的是( ) A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 選做題 (化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )，也可能被還原 Fe ZnCl2 CO2 Al2O3 回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問(wèn)題，尋求答案。 回答問(wèn)題，進(jìn)行組間交流。其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià) 通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。 通過(guò)分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的判斷 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系 作業(yè)：教材P38,6 課外同步練習(xí)1 預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí) 實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 整理記錄知識(shí)點(diǎn) 規(guī)律：高、失、氧。降、得、還 記錄 思考 培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng) 用順口溜記憶更好 鞏固本堂內(nèi)容 為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ) 為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆 七、板書(shū)設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí)) 特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 人教版初三化學(xué)下冊(cè)教案3 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2學(xué)情分析 學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類(lèi)比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。 3重點(diǎn)難點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 4教學(xué)過(guò)程 第一學(xué)時(shí) 評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 評(píng)論(0) 教學(xué)重點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 氧化還原的概念及特征 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng) 同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢?提到 反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò) 的基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些，他們的分類(lèi)依據(jù)是什么? 活動(dòng)2從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)?買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話(huà)說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。 有得失氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)? 反應(yīng)中均有化合價(jià)變化 通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)： 環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。 閱讀教材3637頁(yè) 環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示