【正文】 用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。 (3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 四、教學(xué)評(píng)價(jià)： 課標(biāo)評(píng)價(jià)： 根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn)。 二、 山東考試說(shuō)明：(與課標(biāo)要求一致) 認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2022(山東省) 　 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng) 23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。 通過(guò)教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識(shí)，體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。 ⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。動(dòng)手寫(xiě)方程式 H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。 活動(dòng)4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)： 環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 〖板書(shū)〗 第二節(jié)　離子反應(yīng) 一、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。 [板書(shū)] cu+cl2 cucl2 [講解]cucl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。 第 二 課 時(shí) [復(fù)習(xí)提問(wèn)] ，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。 cl的檢驗(yàn)。cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。 [板書(shū)]第一節(jié) 氯氣 一、氯氣的性質(zhì)和用途 (一)性質(zhì) [引導(dǎo)觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。 〖學(xué)生書(shū)寫(xiě)〗 H2SO4=2H++SO42 NaOH=Na++OH Na2SO4=2Na++SO42 〖合作探究〗 請(qǐng)同學(xué)們閱讀P27第一段。 二、過(guò)程與方法 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。 過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 五、教學(xué)流程圖 思考與交流 分組討論 思考、討論 討論、歸納 練習(xí)、歸納、總結(jié) 六、教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新 課 引 入 復(fù)習(xí)引入: ：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。 (二)、學(xué)生分析 ⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)。 七、學(xué)情分析： 學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡(jiǎn)單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)方面的能力還不太熟練，尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。 (2022山東卷) 33.(8分) 利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖： 根據(jù)上述信息回答： (1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。具體體現(xiàn)： (1)學(xué)業(yè)水平考試試題： 2022(山東省) ，可選用的萃取劑是 分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。本文格式為Word版，下載可任意編輯人教版初三化學(xué)下冊(cè)教案5篇 教案中對(duì)每個(gè)課題或每個(gè)課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)步驟的安排，教學(xué)方法的選擇，板書(shū)設(shè)計(jì)，教具或現(xiàn)代化教學(xué)手段的應(yīng)用，各個(gè)教學(xué)步驟教學(xué)環(huán)節(jié)的時(shí)間分配等等，都要經(jīng)過(guò)周密考慮，精心設(shè)計(jì)而確定下來(lái)，體現(xiàn)著很強(qiáng)的計(jì)劃性。 22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物： ①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④ (1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 (填序號(hào)，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。 (2)寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。 八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì) 九、教學(xué)策略： 課前準(zhǔn)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué)) 通過(guò)導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫(xiě)課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律。從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。 ：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么? : Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型? 獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)。 情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。 通過(guò)獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。 〖學(xué)生回答〗 課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。 [板書(shū)]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化 (二)性質(zhì) [講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在實(shí)驗(yàn)室又如何制取?cl如何檢驗(yàn)?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。 第 27 頁(yè) 共 27 頁(yè)。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)? 已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時(shí)