【正文】 b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略) 口訣：升 失 氧、降 得 還 雙線橋法分析氧化還原反應(yīng) 活動(dòng)6總結(jié) 氧化還原反應(yīng) 、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降 ：電子的得失與偏移 ：升 失 氧、 降 得 還 活動(dòng)7課后作業(yè) 完成學(xué)案上習(xí)題。 通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。 〖推進(jìn)新課〗 老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?” 學(xué)生思考、討論。 〖板書〗 電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。 〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)? 〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì) 〖板書〗 類型：酸、堿、鹽和水 〖推進(jìn)新課〗 我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。 〖學(xué)生回答〗 課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。 〖板書〗 酸、堿、鹽的定義 P29　6　做在書上。 、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)的觀察和分析問題的能力。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。 [板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化 (二)性質(zhì) [講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。 ?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒? 、cl2合成hcl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成hcl)[練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。 cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在實(shí)驗(yàn)室又如何制取?cl如何檢驗(yàn)?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。 ，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的方程式。閱讀后用方程式回答下列問題： 。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中cl的方法類似，請同學(xué)們回憶一下鹽酸中cl的檢驗(yàn)方法。 第 27 頁 共 27 頁。 [練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式 [板書] ag++cl == agcl↓ 2ag++co32 == ag2co3↓ ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o [小結(jié)]氯氣的性質(zhì)和用途 實(shí)驗(yàn)室制取cl2的反應(yīng)原理及其裝置。 、消毒作用? [板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo [討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題? [講解]cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取cl2呢? [板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑ [演示][實(shí)驗(yàn)45](邊演示、邊講解制取cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，編寫方法和尾氣吸收)。 ? [板書] cl2+h2o == hcl+hclo [演示]次氯酸的漂白作用([實(shí)驗(yàn)44])。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)? 已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。鹽酸是重要的化工原料。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書方程式) ：___________________ ：___________________ 氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒(讓動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的方程式)。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探索——研討——練習(xí)提高 教學(xué)過程 第一課時(shí) [引言] 前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。 。 〖答案〗 堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。 〖板書〗 電離方程式 〖老師提問〗 請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。 電解質(zhì)的概念 探究堿與鹽的定義 〖導(dǎo)入新課〗 在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。 理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。 (2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。 活動(dòng)4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)： 環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 氧化還原的概念及特征 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1從分類引入氧化還原反應(yīng) 同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么? 活動(dòng)2從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。 第三節(jié)　氧化還原反應(yīng) 課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄 第三節(jié)　氧化還原反應(yīng) 1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 活動(dòng)5分析氧化還原反 雙線橋法： (1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。 評論(0) 教學(xué)重點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 3重點(diǎn)難點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。