【正文】 錳（ MnO2） [固 +液 ] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（ +固） ]或 [固 +液 ] 鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固 +液 ] 石灰石（大理石）（ CaCO3）和稀鹽酸（ HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖 217(如 14 的 A) 或 P111. 圖 610（ 14 的 B 或 C） P111. 圖 610 (如 14 的 B 或 C) P111. 圖 610 (如 14 的 B 或 C) 檢驗 用帶火星的木條 ,伸進集氣瓶 ,若木條復燃 ,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄 清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO2。） ② S + O2 ==SO2 （空氣中 — 淡藍色火焰；氧氣中 — 紫藍色火焰） ③ 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5） ④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （ H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS（硫化亞鐵） 藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2（淡藍色） 紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3] 無色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSO AgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③ 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 ) 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質(zhì)實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉； SO NO2 用堿液吸收。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O） 用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色 )等 除 HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固體）、 KOH 溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應 ] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 有 CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱 的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 初中化學知識小輯 一：化學之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 最簡單的有機物是甲烷。 導電性最強的金屬是銀。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶 劑。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2與銅元素有關的三種藍色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 取用藥品有“三不”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 3碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 3由雙原子構成分子的氣體： H O N Cl F2 3下列由原子結構中哪部分決定：① 、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、 ②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)決定。 2啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 構成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 1熔點最小的金屬是汞。 相對分子質(zhì)量最 小的氧化物是水。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。找出解此題的有關公式。 （六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中。 （三）、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用 NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 （二）、實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）或用 CO、 H2 還原 CuO、 Fe2O3 之前，要檢