【正文】 溫 高溫 ：3C+ 2Fe2O3 高溫 ：2C+ Fe3O4 ：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 ：3CO+ Fe2O3 高溫 ：4CO+ Fe3O4四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應(yīng)：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號及化學(xué)式： 元素符號： 氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號： 單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第三篇：初三化學(xué)(上冊)知識點填空題初三化學(xué)（上冊）知識點填空化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)的生成。一般包括可燃性、助燃性、酸堿性、還原性、氧化性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。蠟燭燃燒時，火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層?？茖W(xué)探究的一般過程包括：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、收集證據(jù)、進(jìn)行實驗、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流等。1取用藥品做到“三不能”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。塊狀藥品應(yīng)放入容器口，再把容器慢慢地豎起來，使藥品緩緩地滑倒容器底部，以免打破容器底部。1清洗儀器時，儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。實驗過程中水沒有進(jìn)入集氣瓶1／5處的原因有：裝置不密封；紅磷的量不足；沒有等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。1氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒；氮氣可用作保護(hù)氣，填充在食品包裝中以防腐等。被污染的空氣會嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡。鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。緩慢氧化是指反應(yīng)進(jìn)行得緩慢，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。2分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口處應(yīng)放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。當(dāng)氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。電解水時，在兩個電極上會產(chǎn)生氣泡；負(fù)極與正極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1。在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。分子的性質(zhì)有：①同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身并沒有改變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒有變化；在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生變化，生成別的物質(zhì)的分子，不再保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②原子質(zhì)量和體積非常小。分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成該分子的原子要大。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有非金屬氣體單質(zhì)、由非金屬與非金屬組成的化合物。一貼是指濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁。在過濾時，兩次過濾后濾液仍然渾濁的原因是：①濾紙破損；②過濾時液面高于濾紙邊緣。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是：日常生活中用煮沸法，實驗室、工業(yè)上用蒸餾法。防止水體污染的方法有：減少污染物的產(chǎn)生；對被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水集中處理后再排放。在原子結(jié)構(gòu)中：核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。4元素是指具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。由一個字母表示的元素符號要大寫，有兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。4Cl4個氯離子。化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)；表示組成該物質(zhì)的元素種類；還可以表示物質(zhì)的一個分子；也可以表示物質(zhì)1個分子中原子的種類和數(shù)目。（2）書寫金屬與非金屬組成的化合物的化學(xué)式時，要注意金屬元素在左，非金屬元素在右?；蟽r的表示方法：先寫元素符號和原子團，然后在正上方標(biāo)明符號和數(shù)字，化合價有正價和負(fù)價之分。5寫出下列化合物中的原子團的名稱及其化合價：Ca(OH)2氫氧根1價；Al2(SO4)3硫酸根2價；Na2CO3碳酸根2價。NH4NO3；硫酸鋅ZnSO4；碳酸鈉Na2CO3；氫氧化鈣Ca(OH)2；氧化鈣CaO。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。6書寫化學(xué)方程式的一般步驟：①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物、生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量系數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“標(biāo)注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應(yīng)條件，并用“↑”“↓”符號注明生成物的狀態(tài)。利用石墨的性質(zhì)，石墨可用作鉛筆芯、電極、潤滑劑等。活性炭也具有吸附性，而且比木炭強，可以吸附色素和有異味的物質(zhì)，用于防毒面具和制糖工業(yè)工業(yè)。7碳具有還原性：碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象是：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。碳在反應(yīng)中得到氧，被氧化，具有還原性。不能用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的CO2氣體中混有HCl氣體。長頸漏斗下端要伸到液面以下。檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體為CO2。8二氧化碳可用于滅火、化工原料、制冷劑、人工降雨和氣體肥料。燃燒時會產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，點燃前，必須檢驗一氧化碳的純度。8燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Na2CO3 +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑。我國是最早利用天然氣的國家。難溶于水。有些是吸熱反應(yīng)，有些是放熱反應(yīng)。汽車使用的燃料是從石油中分離出來的汽油和柴油。目前正在利用和開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿?。第四篇：初三化學(xué)上冊知識點考點初三化學(xué)上冊知識點考點大全、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)3000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化判斷依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。三、實驗探究的方法：A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測；c、制定計劃；D、進(jìn)行實驗；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達(dá)與交流。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45176。燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液 ②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能。注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。b、溶解少量固體。c．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有c元素。產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）水的驗證：用無水硫酸銅cuSo4（白色）5H2o===cuSo4物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等?；瘜W(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展?！镔|(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。收集氫氣可用排水法，因為氫氣難溶于水；也可用向下排空氣法，因為氫氣的密度比空氣小。9化石燃料的燃燒對空氣污染的原因：(1)燃料中的一些雜質(zhì)如硫等；燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物，如SO2；(2)燃料燃燒不充分，產(chǎn)生CO；(3)未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排放到空氣中。燃燒不充分的危害：①產(chǎn)生的熱量減少，造成資源浪費；②產(chǎn)生污染物，造成環(huán)境污染。燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰，化學(xué)方程式為： CH4+2O2 2H2O+ CO2。是一種無色無味的氣體，密度比空氣小。燃燒爆炸、緩慢氧化的相同點是：都是氧化反應(yīng)，都放出熱量。燃燒產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：(1)與可燃物本身的性質(zhì)有關(guān)；(2)與可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān)；(3)與氧氣的濃度有關(guān)。一氧化碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象：①黑色固體變成紅色，②澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為CO+CuO Cu +2CO2↑。8一氧化碳在通常情況下是一種無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。密度比空氣大，能溶于水。收集只能用向上排空氣法，因為CO2能溶于水，且密度比空氣大，集滿二氧化碳的集氣瓶蓋上玻璃片，正放在桌面上。發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是：反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件；收集裝置的選擇依據(jù)是：氣體的密度及溶解性決定（也要考慮是否與水反應(yīng)，是否與氧氣反應(yīng)，是否有毒等因素）。反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水中取出來，然后再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。但升高溫度時，單質(zhì)碳的化學(xué)活動性增強，可與許多物質(zhì)反應(yīng)。它們之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。6金剛石是無色透明正八面狀的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用作鉆探機鉆頭、作裝飾品、切割物體等?；瘜W(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（或分子個數(shù)比）。6質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。AgNO3硝酸根1價。單質(zhì)中元素化合價為零。(4)2NO3表示兩個硝酸根離子。（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)多是由雙原子分子構(gòu)成的，他的化學(xué)式書寫是先寫元素符號，然后在元素符號的右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”。當(dāng)陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個原子就不顯電性。如：陽離子Mg2+、Ca2+；陰離子Cl、OH。4元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。4元素周期表是按元素的原子序數(shù)的大小有規(guī)則的排列，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，也等于質(zhì)子數(shù)。4地殼中含量排列前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵；生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧元素；空氣中含量前兩位的元素是氮、氧。4相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這個原子的相對原子質(zhì)量。原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。我們必須愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。軟水是指不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水。三靠是指：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠有三層濾紙的一邊；③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。3過濾的操作要點是。3化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的；單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的。④原子間有間隔。3原子是化學(xué)變化中的最小粒子。③分子是不斷運動的。3單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如氧氣、氮氣；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如高錳酸鉀、二氧化碳；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水、二氧化碳。檢驗負(fù)極產(chǎn)生的氣體的方法是點燃，能夠燃燒、發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，有水珠生成，證明是氫氣。氧氣的檢驗方法：，若木條復(fù)燃，則證明瓶內(nèi)氣體為氧氣。停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中取出來，再熄滅酒精燈。其原理是利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的沸點不同，氮氣先被