【正文】 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。6金剛石是無(wú)色透明正八面狀的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用作鉆探機(jī)鉆頭、作裝飾品、切割物體等。但升高溫度時(shí)，單質(zhì)碳的化學(xué)活動(dòng)性增強(qiáng)，可與許多物質(zhì)反應(yīng)。反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。收集只能用向上排空氣法，因?yàn)镃O2能溶于水，且密度比空氣大，集滿二氧化碳的集氣瓶蓋上玻璃片，正放在桌面上。8一氧化碳在通常情況下是一種無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。燃燒產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：(1)與可燃物本身的性質(zhì)有關(guān)；(2)與可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān)；(3)與氧氣的濃度有關(guān)。是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小。燃燒不充分的危害：①產(chǎn)生的熱量減少，造成資源浪費(fèi)；②產(chǎn)生污染物，造成環(huán)境污染。收集氫氣可用排水法，因?yàn)闅錃怆y溶于水；也可用向下排空氣法，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?。未?lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展?；瘜W(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有c元素。c．對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。注意事項(xiàng)：①盛液量不能超過(guò)2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（2）、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)?；瘜W(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化判斷依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)3000多萬(wàn)種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。目前正在利用和開發(fā)的新能源有：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿?。有些是吸熱反?yīng)，有些是放熱反應(yīng)。我國(guó)是最早利用天然氣的國(guó)家。8燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。8二氧化碳可用于滅火、化工原料、制冷劑、人工降雨和氣體肥料。長(zhǎng)頸漏斗下端要伸到液面以下。碳在反應(yīng)中得到氧，被氧化，具有還原性?；钚蕴恳簿哂形叫?，而且比木炭強(qiáng)，可以吸附色素和有異味的物質(zhì)，用于防毒面具和制糖工業(yè)工業(yè)。6書寫化學(xué)方程式的一般步驟：①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物、生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量系數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“標(biāo)注”：在“等號(hào)”上方用文字或符號(hào)注明必要的反應(yīng)條件，并用“↑”“↓”符號(hào)注明生成物的狀態(tài)。NH4NO3；硫酸鋅ZnSO4；碳酸鈉Na2CO3；氫氧化鈣Ca(OH)2；氧化鈣CaO?；蟽r(jià)的表示方法：先寫元素符號(hào)和原子團(tuán)，然后在正上方標(biāo)明符號(hào)和數(shù)字，化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)；表示組成該物質(zhì)的元素種類；還可以表示物質(zhì)的一個(gè)分子；也可以表示物質(zhì)1個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，有兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。在原子結(jié)構(gòu)中：核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是：日常生活中用煮沸法，實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)上用蒸餾法。一貼是指濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁。分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成該分子的原子要大。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身并沒(méi)有改變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生變化，生成別的物質(zhì)的分子，不再保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在通常狀況下，氫氣是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。2分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。1氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒；氮?dú)饪捎米鞅Ｗo(hù)氣，填充在食品包裝中以防腐等。1清洗儀器時(shí)，儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。1取用藥品做到“三不能”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。蠟燭燃燒時(shí)，火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)的生成。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 11 化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ：2Mg + O2 ：3Fe + 2O2 ：2Cu + O2 ：4Al + 3O2 ：2H2 + O2 ：4P + 5O2 ： S + O2 ：C + O2 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ：2C + O2 2CO 點(diǎn)燃 ：2CO + O2 ：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 ：C2H5OH + 3O2 二．分解反應(yīng)： ：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 三．氧化還原反應(yīng)： ：H2 + CuO ：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 ：3C+ 2Fe2O3 高溫 ：2C+ Fe3O4 ：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 ：3CO+ Fe2O3 高溫 ：4CO+ Fe3O4四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應(yīng)：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號(hào)及化學(xué)式： 元素符號(hào)： 氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán)：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)： 單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過(guò)氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第三篇：初三化學(xué)(上冊(cè))知識(shí)點(diǎn)填空題初三化學(xué)（上冊(cè)）知識(shí)點(diǎn)填空化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)?！靠扇夹?: 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點(diǎn)燃 2CO還原性:2↑(置換反應(yīng) 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。6H 最硬, HB 軟硬適中。⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。如求 CO 2中 C 的化合價(jià), X*1+(2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價(jià)為 +4 第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 : 1 說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。③含有原子團(tuán)的物質(zhì), 可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué) 式,如氫氧化鎂〔〕。負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。二、離子,離子符號(hào)的意義見右圖所示(數(shù)字“ 2”的意義。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖。碳。(2相對(duì)原子質(zhì)量 原子 原子核(+ 核外電子(質(zhì)子(+ 中子(不帶電①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過(guò)濾速度。(1水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng): 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8 “正氧負(fù)氫,氫二氧一”檢驗(yàn):O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰水的凈化(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾。②(黃色S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管。③點(diǎn)燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成。如CO2 SO2等。純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。四、活動(dòng)探究對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6 第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。三、酒精燈的使用酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用少量液體藥品的取用用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí)，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng)六、碳單質(zhì)：金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹椒ú煌?金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層。（1）自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水－沉淀－過(guò)濾－吸附－消毒－配水（沒(méi)有蒸餾）（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣)②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一、分子和原子、元素分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，O3。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。④由兩種