【正文】 。應(yīng)交還實(shí)驗(yàn)室或放入指定容器， 2．固體藥品的取用 （ 1）粉末或小顆粒藥品用 藥匙 取用 ①操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙（或紙槽）將藥品送入試管底； 三直立：將試管直立，藥品落底。 ④用完時：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖），不放在實(shí)驗(yàn)臺上或其他地方。 稱量后：砝碼回盒，游碼回零。 （七）物質(zhì)的加熱 酒精燈的使用注意事項(xiàng) （ 1）兩檢：①檢查燈芯； ②檢查有無酒精。 ⑤對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。同時注意液體體積不超過試管容積的 1/3。 （玻璃棒起引流的作用） （十）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點(diǎn)：①① 加熱時用玻璃棒不斷攪 拌。 4．洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 （十四）指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 碳酸鹽（ CO32）： 用鹽酸和石灰水。 （ 3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問題 :（ 三大環(huán)境問題 ：酸雨，溫室效應(yīng)，臭氧層空洞） 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（ CO CH4 等） 酸雨（ NO SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 3．氧氣 （ 1）物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起 的作用叫催化作用。 77% B．海洋是地球上最大的儲水庫。 ５、其他 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 ） 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 原子最外層的電子數(shù)＜ 4 為失電子，＞或＝ 4 為得電子，＝8（第一層為最外層時＝ 2）為穩(wěn)定 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價 原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯 負(fù)價， 化合價數(shù)值＝得失電子數(shù) 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子， 電荷數(shù)＝得失電子數(shù) 說明 ：① 最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)一般相似，也有不相似的（如： Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） ②最外層電子數(shù)不同的元素其化學(xué)性質(zhì)也有相似的（如： He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ） ③ 構(gòu)成原子不可缺少的粒子是 質(zhì)子 和 電子 （原子核中可能不含中子）且數(shù)量相等 。 ） ② 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。例如： 6N： 6 表示 6 個氮原子。 （ 3） 離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶 n 個單位某種電荷的離子。 如 化學(xué)式 Fe 的意義（ 3 點(diǎn) ）：①表示鐵這種物質(zhì)；②表示鐵元素；③表示一個鐵原子 分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。 如 A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加 2 表示。符號在前，數(shù)字在后。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 奇偶配平法（適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 CO 和的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 五、一氧化碳 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的 血紅蛋白 結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。） 自然界中碳的循環(huán) （ 1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸 （ 2）大氣中 二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 C、 CO、 CO2 的轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 （ 1）利用了 CO2 不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 碳 60 C60 分子由 60 個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 ②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 （ 1）常見氧化物： 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化亞鐵 FeO 三氧化二鐵 (鐵紅 ) Fe2O3 水 H2O 過氧化氫 H2O2 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化硅SiO2 氧化鉀 K2O 氧化鎂 MgO 氧化鈣 CaO 氧化鈉 Na2O 過氧化鈉 Na2O2 三氧化二鋁 Al2O3 二氧化錳 MnO2 氧化銅 CuO 氧化亞銅 Cu2O 二氧化硅 SiO2 氧化銀 Ag2O （ 2）常見酸 ： 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 次氯酸 HClO 亞硫酸 H2SO3 硅酸 H2SiO3 磷酸 H3PO4 硫化氫 H2S 溴化氫 HBr （ 3）常見的堿： 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化鈉 NaOH 、 氫氧化鈣 Ca (OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鐵 Fe (OH)3 氫氧化亞鐵 Fe (OH)2 氫氧化銨 NH4OH（一般寫成氨水 NH3 注意： ①化合物中各元素 正、負(fù)化合價的代數(shù)和 為零 ② 化合 價是元素的原子在 形成化合物 時表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 零 。有正價與負(fù)價之分。例如； H2O： 2 表示一個水分子中含有 2 個氫原子。 含義： A 表示某種物質(zhì)； B 表示某種物質(zhì)的組成； C 表示某種物質(zhì)的一個分子； D 表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。 ③最外層有８個電子（或最外層是第一層時有２個電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 原子最外層都有通過得或失電子而使最外層達(dá)到 8 個電子（或 2 個電子）的 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 的趨勢（注意：硼，碳，硅元素不易得失電子 ,不以離子存在，只與其他原子共用電子） ④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或２（較穩(wěn)定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）； 課題 3 離子 離子： 帶電的原子或原子團(tuán) （ 離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 ） （ 1） 分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子 而形成）帶 正電；陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負(fù)電 （ 2） 表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。例如：表示 2 個氫原子： 2H； 2H：表示 2 個氫原子。 課題 2 元 素 （ 1）定義 ：具有 相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 的一類 原子 的總稱。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小微粒，原子是 化學(xué)變化 中的最小微粒，離子是 帶電的原子或原子團(tuán) 組成宏觀微觀元素分子原子離子原子核核外電子質(zhì)子中子 課題 1 原 子 原子的構(gòu)成 （ 1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 ????? ??????在核外作高速運(yùn)動——電荷每個電子帶一個單位負(fù)負(fù)電核外電子質(zhì)量大體積小居于原子中央不帶電中子 荷個質(zhì)子帶一個單位正電1質(zhì)子正電原子核不顯電性原子），（，）（ ）（）（）（ （ 2） 在原子中核 電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) （ 3） 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （ 4） 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。 分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì) 化學(xué) 性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 （ 2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂 化合物 的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 ③ 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 *鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣 口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5，可支持燃燒； N2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： ① 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。 （十六）證明 鹽酸和可溶性鹽酸鹽（ Cl）： 用 AgNO3和稀 HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。 難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。 ②二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低； 液面要低于濾紙邊緣。加熱時試管口要略向下傾斜。 ③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。 在容器口塞膠塞 —— 轉(zhuǎn)動塞入 （六）檢查裝置的氣密性： 操作要領(lǐng)是： 先 將導(dǎo)管浸入水中， 后 用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱， 則裝置氣密好”。 精確度： 操作方法 稱量前：先將游碼移零，再調(diào)節(jié)天平平衡。 操作要領(lǐng)是“取下瓶塞倒放桌，標(biāo)簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作” （ 2）量筒量液：①放置：量筒放平；②讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。 （ 2）節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用藥品；沒說明用量，液體 1~2mL ，固體蓋滿試管底。 盛 放 物 細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑 棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要 避光 保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用 橡皮塞 ，不能用 玻璃塞 。 吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2 的量減少， CO2 和 H2O 的量增多。 我國勞動人民商代會制造 青銅器 ， 春秋戰(zhàn)國 時會煉鐵、煉鋼。 （ 3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的 1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的 2/3，也不得少于其容積的 1/4。 也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) ③ 注意 ： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差）， ④ 讀數(shù)時應(yīng)將量筒 垂直平穩(wěn) 放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體 凹液面的最低點(diǎn) 保持在同一水平面。 ②操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。 操作要領(lǐng)是“排氣、吸液、懸空滴” （三）濃酸濃堿的使用 酸液流臺上 —— 碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。 注意：稱量干燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。（ 酒精量為酒精燈容積的 1/4 至 2/3，不超過酒精燈容積的 2/3） （ 2）三禁：①禁止向燃著酒精燈里添加酒精； ②禁止用酒精燈引燃另一酒精燈； ③ 禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅 （ 3）用外焰加熱。 ⑥給試管里的固體加熱要略向下傾斜。加熱時，使試管傾斜一定的角度（大約 45176。（ 玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。 （十二）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用 濕抹布 。 操作方法： 用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入 到待測溶液中去 。 銨鹽（ NH4+）： 用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體。不易溶于水，比空氣略重， 液氧是淡藍(lán) 色 的。 常見氣體的用途： ①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等） ②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③