【正文】 、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （九）過(guò)濾 1．儀器：漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒和鐵架臺(tái) 2．操作注意事項(xiàng)： ①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 ②二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低； 液面要低于濾紙邊緣。 ③三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒一端靠在三層濾紙上； 漏斗下端的管口靠在 燒杯內(nèi)壁上。 （玻璃棒起引流的作用） （十）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)：①① 加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪 拌。（ 玻璃棒攪拌的目的：防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。 ） ②當(dāng)出現(xiàn) 大量固體 時(shí)就停止加熱③蒸發(fā)皿不能立即直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，若要立即放需墊石棉網(wǎng)。 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采 用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液 法。 （十一）洗滌儀器 振蕩 水洗：將玻璃儀器內(nèi)注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復(fù) 操作連洗數(shù)次。 毛刷刷洗：內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時(shí)，可用毛刷轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷洗，刷 洗后，再用水連續(xù)振蕩數(shù)次。 難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。 4．洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 （十二）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用 濕抹布 。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用 碳酸氫鈉 溶液沖洗。 C：堿溶液不慎 灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用 硼酸 溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上 千萬(wàn)不能先用大量水沖洗 。 （十三）常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 （ 1） 氣體的凈化（除雜） H2（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ CO2）用澄清石灰水 ； CO2（ HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（ H CO）用 CuO CO（ O2）用銅網(wǎng)； O2（ CO HCl、 H2O）用堿石灰（ CaO 和 NaOH的混合物）； （ 2） 氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉 （堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅； 除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 （十四）指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法： 用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入 到待測(cè)溶液中去 。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 （十五）溶液的酸堿度常用 pH 表示，測(cè)定 pH最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH 試紙。 PH 的范圍在 0—— 14 之間， pH＞ 7 溶液呈堿性， pH=7 溶液呈中性， pH＜ 7 溶液呈酸性。 PH 越大堿性越強(qiáng)，pH 越小酸性越強(qiáng)； pH 升高加堿（或水） ， pH 降低加酸（或水） 。 （十六）證明 鹽酸和可溶性鹽酸鹽（ Cl）： 用 AgNO3和稀 HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 硫酸和可溶性硫酸鹽（ SO42）： 用 BaCl2和稀 HNO3，產(chǎn) 生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 碳酸鹽（ CO32）： 用鹽酸和石灰水。 銨鹽（ NH4+）： 用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體。 、 （十七） 氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)室制取氣 體的思路及方法 類型 裝置圖 注意事項(xiàng) 氣體發(fā)生裝置 固 固加熱型 1．試管口略向下傾斜； 2．試管內(nèi)導(dǎo)管稍微伸出膠塞即可； 3．試管內(nèi)裝的藥品不超過(guò)試管容積的 1/3； 4．鐵夾夾在距試管口 1/3 處。 固液不加熱型 分液漏斗：其作用是用反應(yīng)容器中添加液體，優(yōu)點(diǎn)：可控制液體的滴加速度。 長(zhǎng)頸漏斗：應(yīng)伸入液體中，防止制得氣體泄漏 用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應(yīng)容器裝置簡(jiǎn)單，比較方便 固液（液液）加熱型 組裝右圖裝置應(yīng)按從下到上的順序連接； 液體跟液體反應(yīng)，容器中應(yīng)放幾塊碎瓷片以防止暴沸 化學(xué)原理 藥品 原理 實(shí)驗(yàn)裝置 發(fā)生裝置： 根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) (固體或液體 )、 反應(yīng)條件 (是否加熱 )決定的 收集裝置： 根據(jù)氣體的溶解性和密度決定 驗(yàn)證 檢驗(yàn)方法 驗(yàn)滿方法 氣體收集裝置 排水法收集 不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體 向上排空氣法 密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體 向下排空氣法 密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體 第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn) 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家： 拉瓦錫 （第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 空氣的成分和組成（ 按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算 ） 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% % % % （ 1）空氣中氧氣含量的測(cè)定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應(yīng)。 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣 口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5 體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5，可支持燃燒； N2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： ① 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。 ② 能否用鐵、鋁代替紅磷？ 不能 原因： 鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？ 不能 原因： 產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （ 2）空氣的污染及防治 :對(duì)空氣造成污染的主要是 有害氣體（ CO、 SO NO2） 和 煙塵 等 目前計(jì)入空氣污染指 數(shù)的項(xiàng)目為 CO、 SO NO O3 和可吸入顆粒物 等。 （ 3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長(zhǎng) ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問(wèn)題 :（ 三大環(huán)境問(wèn)題 ：酸雨，溫室效應(yīng)，臭氧層空洞） 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（ CO CH4 等） 酸雨（ NO SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 3．氧氣 （ 1）物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重， 液氧是淡藍(lán) 色 的。 (2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (3)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出 白光 ，放熱， 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 磷 劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生 大量白煙 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 硫 在空氣 中發(fā)出微弱的 淡藍(lán)色火焰 ，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的 藍(lán)紫色火焰 ，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 鎂 /鋁 發(fā)出耀眼的 白光， 放出熱量，生成白色固體 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 鐵 劇烈燃燒， 火星四射，放熱，生成黑色固體 (Fe3O4) 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 H2 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4 和 O2 的現(xiàn)象是： 發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 *鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 物質(zhì)燃燒現(xiàn)象描述： 先描述光或火焰，再描述放熱，最后描述生成物顏色狀態(tài) (不可說(shuō)生成物名稱 ) (3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 —— 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 ） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 M△ nO22KCl+3O2↑ （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連 — 查 — 裝 — 定 — 點(diǎn) — 收 — 離 — 熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約 1/3 處 ④導(dǎo) 管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （ 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而 本身的質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起 的作用叫催化作用。 常見(jiàn)氣體的用途： ①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等） ②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再 通過(guò)無(wú)水硫酸銅 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 （氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。 共同點(diǎn)： ①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn) 一、水 水的組成 ： 水的組成 ： （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) （右圖） ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 利用 H2O2制備 O2 利用 KMnO4或者 KClO3 制備 O2 ： 文字表達(dá)式：：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學(xué)方程 式： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒， 發(fā)出 淡藍(lán)色的火焰 （ 2）結(jié)論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 ② 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 （ 2）結(jié)論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 ② 一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。 ③ 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 水的化學(xué)性質(zhì) (物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、 40C 時(shí)密度最大，為 1g/cm3) （ 1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （ 2）水可遇 某些 氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： H2O + CaO==Ca(OH)2 （ 3）水可遇 某些 氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2==H2CO3 水的污染 ： （ 1）水資源 A．地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 0。 77% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。