【正文】 ） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 注意： 檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（此反應(yīng)放熱）： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì) ： 無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁 ： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳 ! 4） 與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO （ 吸熱反應(yīng) ，既是化合反應(yīng)又是氧 化還原反應(yīng)， CO2 是氧化劑， C 是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其 物理性質(zhì)又 利用 化學(xué)性質(zhì)； 干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 應(yīng)用于材料科學(xué)與超導(dǎo)體等方面 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同 。 ③單位必須統(tǒng)一。 化學(xué)方程式配平方法 最小公倍數(shù)法 配平思路：第一步：入手點(diǎn) —— 找左右兩邊各出現(xiàn) 1 次且原子數(shù)變化較大的元素； 第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)； 第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。 H2O） （ 4）常見的鹽： 氯化鉀 KCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鈉 NaCl 氯化鎂 MgCl2 氯化鋁 AlCl3 氯化鋅 ZnCl2 氯化鐵 FeCl3 、 氯化亞鐵 FeCl2 、 氯化銀 AgCl 氯化鋇 BaCl2 氯化銅 CuCl2 氯化銨 NH4Cl 氯酸鉀 KClO3 硫酸氫鈉 NaHSO4 硫酸氫鉀 KHSO4 硫酸鉀 K2SO4 亞硫酸鈉 Na2SO3 硫酸鈉 Na2SO4 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鐵 Fe2 (SO4)3 硫酸銅 CuSO4 、 硫酸鋁 Al2(SO4)3 硫酸鎂 MgSO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸鈣 CaSO4 硫酸鋇 BaSO4 、 硫酸銀 Ag2SO4 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3 硝酸鈣 Ca(NO3)2 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸鎂 Mg(NO3)2 硝酸銀 AgNO3 硝酸鋁Al(NO3)3 硝酸鋅 Zn(NO3)2 硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸 亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸銅 Cu(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3 原 子易 得 到 n 個(gè) 電 子 帶 n 個(gè) 單 位 負(fù) 電 荷 的 陰 離 子 相 應(yīng) 化 合 價(jià)顯 負(fù) n 價(jià)原 子易 失 去 n 個(gè) 電 子 帶 n 個(gè) 單 位 正 電 荷 的 陽 離 子 相 應(yīng) 化 合 價(jià) 顯 正 n 價(jià)某元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 100% 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ Ar(A) m Ar(A) m＋ Ar(B) n 100% A%= 碳酸銨 (NH4)2CO3 碳酸鉀 K2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸鎂 MgCO3 碳酸銅 CuCO3 碳酸鋇 BaCO3 高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 硅酸鈉 Na2SiO3 次氯酸鈉 NaClO 磷酸銨 (NH4)3PO4 磷酸 氫銨 (NH4)2HPO4 磷酸 二氫 銨 NH4H2PO4 磷酸鉀 K3PO4 硫酸銨 (NH4)2SO4 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 (孔雀石，銅綠 ) 三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成 物質(zhì)（純凈物）由 元素 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 小結(jié)各種數(shù)字的含義 ： ①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。 化學(xué)式的書寫： ?單質(zhì)： 金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬 通常用 元素符號(hào) 表示它們的化學(xué)式。例如 H2O（ 4 點(diǎn)） ： A 表示水這種物質(zhì)； B 表示水由氫元素和氧元素組成； C 表示一個(gè)水分子； D 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。若數(shù)字為 1時(shí)，可省略不寫。 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。（單質(zhì)或化合物形式存在） 注意： ① 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 質(zhì)子數(shù)不同（ 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。例如：氫原子核中無中子 原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系 決定關(guān)系 原因 H2 還原氧化銅 +12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2 個(gè)電子 第二電子層 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定元素 的種類 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量 電子能量高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近 離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別 原子最外層的電子數(shù)＜ 4 為金屬，＞或＝ 4 為非金屬，＝ 8（第一層為最外層時(shí)＝ 2）為稀有氣體元素。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??； 不斷運(yùn)動(dòng)（ 溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ）；有間隙（ 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。 B．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 D．長 期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的化學(xué)性質(zhì) (物理性質(zhì)：無色無味的液體、 40C 時(shí)密度最大，為 1g/cm3) （ 1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （ 2）水可遇 某些 氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： H2O + CaO==Ca(OH)2 （ 3）水可遇 某些 氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2==H2CO3 水的污染 ： （ 1）水資源 A．地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 0。 物質(zhì)燃燒現(xiàn)象描述： 先描述光或火焰，再描述放熱，最后描述生成物顏色狀態(tài) (不可說生成物名稱 ) (3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 —— 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 ） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 M△ nO22KCl+3O2↑ （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連 — 查 — 裝 — 定 — 點(diǎn) — 收 — 離 — 熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約 1/3 處 ④導(dǎo) 管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （ 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而 本身的質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 ② 能否用鐵、鋁代替紅磷？ 不能 原因： 鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？ 不能 原因： 產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （ 2）空氣的污染及防治 :對(duì)空氣造成污染的主要是 有害氣體（ CO、 SO NO2） 和 煙塵 等 目前計(jì)入空氣污染指 數(shù)的項(xiàng)目為 CO、 SO NO O3 和可吸入顆粒物 等。 硫酸和可溶性硫酸鹽（ SO42）： 用 BaCl2和稀 HNO3，產(chǎn) 生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。 ③三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒一端靠在三層濾紙上； 漏斗下端的管口靠在 燒杯內(nèi)壁上。 (4)給試管里的液體加熱 先要進(jìn)行預(yù)熱。 ④給試管里的固體或液體加熱均需預(yù)熱。 若夏季氣溫較高時(shí)，可用酒精燈微熱。 稱量時(shí)：兩盤墊紙，左物右碼。 （ 3）滴管取液：①取液時(shí)：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中； ②取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在 上； ③滴液時(shí)：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內(nèi)，不碰管壁。 （ 3）處理原則：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。 不能用于加熱； 質(zhì) 的 儀 器 廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放 固體 試劑，也可用做洗氣瓶 不能用于加熱； 集氣瓶 ①用作收集或貯存少量氣體；②用于有關(guān)氣體的化學(xué)反應(yīng)（瓶口是磨毛的） ①不能用于加熱；②做物質(zhì)在氣體里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如有高溫固體物質(zhì)生成，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細(xì)沙或裝入少量的水 膠頭滴管和滴瓶 用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥 品 ①滴液時(shí)，滴管應(yīng)懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；③取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭 計(jì) 量 儀 器 托盤 天平 用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，一般只能稱準(zhǔn)至 稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺“ 0”處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點(diǎn)； 稱量物放在 左盤 ，砝碼按 由大到小 的順序放在 右盤 ，取用砝碼要用 鑷子 ，不能直接用手；天平不能稱量 熱的物體 ； 被稱物體不能 直接 放在托盤上，要在兩邊先放上 等質(zhì)量的紙 ， 易潮解 的藥品或 有腐蝕性 的藥品（如氫氧化鈉固體） 必 須放在 玻璃器皿 中稱量 。 學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑 —— 科學(xué)探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用： （一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿 、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－ 試管、蒸發(fā)皿 、 燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－ 燒杯、燒瓶 、錐形瓶（墊石棉網(wǎng) — 受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是－－ 試管、 蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是－－ 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶 、錐形瓶 不可加熱的儀器 —— 量筒、漏斗、集氣瓶 分類 名稱 圖形 主要用途 使用時(shí)的注意事項(xiàng) 用 于 加 熱 的 儀 器 試管 ①在常溫或加熱時(shí)用作少 量試劑的反應(yīng)容器； ②用于少量物質(zhì)的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置 （ 1）試管夾應(yīng)夾在的 中上部 ，鐵夾應(yīng)夾在 離試管口的 1/3 處 。初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 分章 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （人教版） 第 1 單元 《走進(jìn)化學(xué)世界》 知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及 變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)。 （ 2） 加熱 時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的 1/3， 反應(yīng) 時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的 1/2。 量筒 度量液體體積 （ 10ml 的量筒精確度為 ） 不能 ①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱