初三化學(xué)(下冊)重點知識點總結(jié)-免費閱讀
【正文】 三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾⒑铣上鹉z。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。※ 酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一）碳酸鹽的檢驗：（含CO32－或HCO3－）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2?？捎糜跈z驗酸堿溶液。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（含CO、COH2CO碳酸鹽） 天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。維生素：①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。六、有關(guān)計算：會計算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。用PH表示。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。置換反應(yīng)：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。 常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。 ⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比?？捎糜跈z驗酸堿溶液。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色） 和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強） 酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一）碳酸鹽的檢驗：（含CO32－或HCO3－）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽?！?酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。課題2 溶解度一、溶解度概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有關(guān)計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m（濃液）m（
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